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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
Systèmes non homogènes. — Dans le cas des systèmes non 
homogènes, l’expérience montre que la décomposition se 
poursuit jusqu’à ce que les produits gazeux aient atteint une 
certaine limite : le carbonate de chaux, par exemple, se 
décompose jusqu'à ce qu’il y ait une certaine tension 
d’acide carbonique produit, et pas au delà. 
Ce résultat vient de ce qu'alors la répartition des élé- 
ments est déterminée uniquement par les actions qui 
s'exercent à la surface de séparation. Il peut bien y avoir 
dans l'intérieur des morceaux compacts de carbonate de 
chaux une série de décompositions, suivies de combi- 
naisons nouvelles ; mais, ce qu’on mesure, c’est le phéno- 
mène résultant de l’action de surface. 
Pour préciser, supposons qu’en chauffant du carbonate 
de chaux en vase clos, on ait atteint l’équilibre. A ce 
moment, faisons communiquer le ballon avec une grande 
enceinte contenant de l’acide carbonique à la môme pres- 
sion : il semble évident que l’équilibre ne sera en rien 
troublé. Cet équilibre dépend donc uniquement de la ten- 
sion du gaz et nullement du volume absolu. 
Circonstances à l’appui des interprétations précédentes. 
— Les interprétations précédentes sont corroborées 
par l’examen de toutes les circonstances qui peuvent venir 
troubler la limite et empêcher l’établissement d’un équi- 
libre chimique. 
Si l'on prend un corps composé dont les éléments ne se 
combinent pas à la température de l’expérience, la décom- 
position sera indéfinie, car une seule des actions inverses 
se fera sentir. C’est ce qui a lieu pour la décomposition 
du carbonate de plomb en oxyde de plomb et acide carbo- 
nique : elle est illimitée. 
La décomposition peut être rendue illimitée pour les 
corps composés solides les plus aptes aux expériences de 
dissociation. C’est ce qu’apprend une expérience presque 
