DISSOCIATION ET ÉQUILIBRES CHIMIQUES. 89 
tanées. Évaluons séparément la vitesse de chacune de 
ces actions. 
Décomposition indéfinie. — Considérons d’abord un 
corps qui se décompose à une température fixe par l’effet 
d’une cause telle que la chaleur qui agit simultanément 
sur toute la masse. 
Chaque particule se transforme en quelque sorte pour 
son compte indépendamment de ce qui se passe autour 
d’elle. On doit donc admettre que la quantité décomposée 
pendant un temps infiniment petit est proportionnelle 
au poids de la substance employée, poids qui à l’origine 
était P et qui à l’instant considéré est P — Y. On a donc 
d Y = a (P — Y) dt. 
Combinaison illimitée dans un système non homogène. — 
Considérons maintenant un corps qui, mis en présence 
d’un autre, se combine plus ou moins rapidement, et sup- 
posons que leur ensemble forme un système non homo- 
gène. Ce* sera, par exemple, un solide réagissant sur un 
liquide ou sur un gaz : tel serait le cas d’un métal attaqué 
par du chlore gazeux ou en dissolution, ou bien par un 
acide étendu. Soit N' le nombre des molécules du réactif 
contenues dans un litre, nombre qui est proportionnel à sa 
concentration s’il est liquide, à sa tension s’il est gazeux. 
La quantité de composé dy formé dans le temps dt dépend 
d’abord de N' et elle en est une certaine fonction /(N'). 
Elle est d’ailleurs proportionnelle à la surface libre S du 
corps solide, puisque la réaction est uniquement superfi- 
cielle : on a donc en appelant b' une constante : 
dy = d S f (N') dt , 
relation qui se réduit souvent à celle de simple propor- 
tionnalité : 
dy = b’ S. N' dt. 
