DISSOCIATION ET ÉQUILIBRES CHIMIQUES. 
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seulement du second : dans le temps dt, il se produit 
d’abord ANN'; puis la combinaison définitive se forme par 
1’union de N' nouveaux atomes du second gaz, de sorte 
qu'elle correspond à ANN' 2 . On a donc : 
dy = ANN ' 2 dt , 
expression qu’on peut généraliser comme la précédente. 
La formule de simple proportionnalité s’applique néces- 
sairement pour les gaz à pression extrêmement réduite : 
pour préciser, supposons que les atomes soient assez éloi- 
gnés l’un de l’autre pour que la sphère d’action de chacun 
d’eux, c’est-à-dire la distance à laquelle agit l’affinité chi- 
mique, soit plus petite que la distance moyenne des atomes. 
Alors, on peut calculer la probabilité pour que, dans le 
mouvement propre aux gaz, un atome du premier corps 
vienne en rencontrer un du second : or le nombre de 
rencontres dans un volume donné est proportionnel à la 
concentration de chacun des deux corps. J’arrive ainsi, 
par un calcul qu’il serait trop long de développer ici, à 
retrouver la formule simple déjà obtenue tout à rheurc(i). 
Ces principes étant posés, nous pouvons revenir aux 
phénomènes d’équilibre chimique et notamment à ceux de 
dissociation. Il y a alors deux actions inverses qui s’exer- 
(1) Ce cas d’atomes extrêmement éloignés les uns des autres est laissé de 
côté par la théorie mécanique de la chaleur ; car, pour appliquer le principe 
des forces vives, de l’énergie, etc., elle suppose toujours l’existence de forces 
exercées entre les atomes suivant la ligne droite qui les joint. Il résulte de 
là une divergence entre les formules obtenues, parce qu’elles répondent en 
réalité à des conditions expérimentales distinctes : aussi, suivant les cas que 
l’on étudie, c’est tantôt l’une, tantôt l’autre qu’il faut prendre. 
Dans le cas d’atomes extrêmement éloignés les uns des autres, c’est-à-dire 
à des pressions très réduites, nous venons de dire que le calcul des probabi- 
lités de rencontre conduit à la formule : 
dy — b N N' dt. 
Dans le cas d’atomes assez rapprochés pour exercer une action les uns sur 
les autres, la théorie mécanique de la chaleur semble exiger, pour le cas de 
combinaisons gazeuses effectuées sans condensation comme l’acide iodhy- 
