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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
cent simultanément et qui finissent par s’équilibrer : nous 
les évaluerons séparément l’une et l’autre. 
Dissociation des systèmes non homogènes : carbonate de 
chaux. — Considérons un système non homogène formé 
par un corps composé et les produits de sa dissociation. 
Supposons, par exemple, que, dans un espace clos, on 
chauffe du carbonate de chaux à l’état de morceaux com- 
pacts. Le carbonate de chaux se décompose, mais en même 
temps l’acide carbonique peut se combiner à la chaux ; 
seulement les réactions qu’il y a lieu de considérer ici sont 
des réactions superficielles. 
Soient dans un volume V, porté tout entier à la même 
température, P le poids total du système et (P — Y) lepoids 
actuel du carbonate de chaux : il a déjà donné des quanti- 
tés de chaux libre et d’acide carbonique qui sont propor- 
tionnelles à Y et que l’on pourrait calculer avec les valeurs 
numériques des équivalents. La tension de l’acide carbo- 
nique, qui dépend à la fois du poids et du volume, est donc 
Y 
proportionnelle à — • 
i° La combinaison partielle de l’acide carbonique déjà 
formé avec la chaux déjà mise en liberté s’effectue exclu- 
sivement à la surface des morceaux de calcaire. Ces mor- 
ceaux sont recouverts d’une sorte d’enduit plus ou moins 
épais de chaux caustique, mais c’est seulement sur la der- 
nière couche superficielle que tend à s’exercer l’action de 
drique, que le changement dépréssion à température constante ne modifie 
pas le degré de dissociation, parce qu’alorsil n’y a pas de travail produit. Si 
l’on accepte cette donnée théorique, et que l’on suppose les gaz parfaits, on 
est conduit pour l’acide iodhydiique à la formule : 
dy - b kN i/'N ’dt-, 
de sorte que la fonction dont il est question ci-dessus devient une fonction 
exponentielle où l’exposant est 1/2. 
C’est pour n’avoir pas à distinguer entre ces différents cas que nous pre- 
nons une formule générale. 
