DISSOCIATION ET ÉQUILIBRES CHIMIQUES. g3 
l’acide carbonique. La quantité de carbonate de chaux 
(dY) 2 ainsi reformé dans le temps dt est donc, d’après les 
principes admis, proportionnelle d’un côté à cette même 
surface S, de l’autre à la tension de l’acide carbonique (ou 
plus généralement à une fonction de cette tension). On a 
ainsi, en appelant b une constante : 
m, - bS .dy) dt. 
2° La décomposition du carbonate de chaux peut se 
faire à l’intérieur même des morceaux compacts de cal- 
caire, mais l’acide carbonique qui tend à se former dans 
l’intérieur de ces morceaux doit, avant de se dégager, tra- 
verser les différentes couches déjà plus ou moins décom- 
posées : il peut s’y recombiner avec la chaux déjà libre, et 
l’intérieur de la substance se trouve ainsi être le siège 
d’une foule de réactions qui se passent chacune pour leur 
compte. Mais le dégagement définitif et seul mesurable est 
celui qui se fait à la surface S présentée par le calcaire à 
l’absorption de la chaleur : c’est celui de l’acide carbo- 
nique qui se répand dans le volume V non occupé par le 
carbonate de chaux. Nous admettrons donc que cette 
quantité de gaz dégagé [dY) x est proportionnelle à la sur- 
face S, et nous poserons : 
{cl Y), = a S dt. 
Réunissons les effets des deux actions élémentaires ; il 
vient : 
Au moment de l’équilibre, on aura 
