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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
Ainsi le phénomène est limité par une tension qui est 
constante quels que soient le poids et l'état de division du 
calcaire employé : c’est ce que montrent les expériences de 
XL Debray. 
Seulement, toutes choses étant égales d’ailleurs, on ten- 
dra vers la limite d’autant plus vite que l’état de division, 
c’est-à-dire la surface S correspondant à un même poids, 
sera plus grand. 
Réaction de l'acide carbonique sur l'ammoniac. — 
Comme autre exemple de* dissociation pour un système 
non homogène, prenons l’action de l'acide carbonique sur 
l’ammoniac, ce qui donne un composé solide. Les deux 
gaz ne se combinent pas à volumes égaux : pour un 
volume d'acide carbonique, il faut 2 volumes d’ammoniac. 
Soient y et x les poids dos deux gaz libres dans l'unité 
de volume à un moment donné, ou, si l’on veut, les pres- 
sions <pii sont proportionnelles à ces poids. Cherchons 
quelle est la quantité combinée pendant le temps dt : elle 
est, d’après ce que nous avons vu, proportionnelle à y, à 
x et encore à .r, soit à x~y. 
Mais, en même temps que les deux gaz se combinent 
partiellement, le composé solide formé se détruit en partie 
par l’action de la chaleur. Cette décomposition ne dépend 
que de la chaleur reçue par la masse du composé déjà 
formé. Comme ce composé est solide, il n’y a pas lieu de 
se préoccuper des réactions qui se passent, chacune pour 
leur compte, dans l'intérieur de la niasse : le dégagement 
définitif et seul mesurable de gaz est celui qui se fait à la 
surface du corps solide, ordinairement condensé sur les 
parois du tube où se fait l'expérience. Ce dégagement de 
gaz est donc indépendant de la composition de l'atmo- 
sphère ambiante et par conséquent, pour une même tempé- 
rature, nous pouvons le représenter par une constante K. 
Dès lors l’équilibre, qui est atteint lorsqu'il se forme 
,4 'êr**V 
