96 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
nous aurons l’action finale qui est le phénomène réel, seul 
accessible directement à l’expérience : 
= a (p — y) — by-. 
dt 
Au moment de l’équilibre, il vient, tous calculs faits : 
On peut déterminer la constante en prenant pour donnée 
la valeur de ~ pour une certaine pression; on calcule alors 
la valeur de cette variable pour toutes les autres pressions. 
On peut d’ailleurs passer des poids p et (~) aux densités de 
vapeur par un calcul facile, puisque les poids par litre sont 
proportionnels aux densités de vapeur. On arrive donc 
finalement à comparer les résultats de la théorie à ceux de 
l’expérience dans le tableau suivant, relatif à la tempéra- 
ture de 125o° : 
Pressions exprimées 
Fraction de 
Densités par rapport à l’air 
en atmosphères. 
transformation 
à 1250° 
— à 1250° 
d’après 
d’après 
P 
d’après la théorie. 
la théorie. 
l’expérience, 
1,0 
0,42 
6,2 
5,9 
o ,4 
0,586 (donnée) 5 , 5 q 
(donnée) 5,54 
o ,3 
0,64 
5,35 
5 , 3 o 
0,2 
0,72 
5 ,i 
5 ,i 
0,1 
0,82 
4,8 
4,7 
Éthérification. — Appliquons les mêmes considérations 
aux phénomènes d’équilibre qui se produisent dans l’action 
des alcools sur les acides, par exemple dans celle dé 
l'alcool ordinaire sur l’acide acétique : 
G 4 H 6 O 2 + G 4 H 4 O 1 = H 2 O 2 + éther acétique. 
