DISSOCIATION ET ÉQUILIBRES CHIMIQUES. 
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Prenons pour unité le nombre de molécules qui réagis- 
sent et appelons : 
i le nombre de molécules d'acide, 
a „ d’alcool ajouté à l’origine, 
e „ d’eau 
x le nombre de molécules d’éther formées à l’instant considéré. 
Le liquide contient à l’instant considéré les nombres 
suivants de molécules : 
Éther tout formé x | Acide libre ( i — x) 
Eau „ e -f x j Alcool libre {a — x). 
Dans le temps dt, l’alcool et l’acide libre réagissent pour 
former de l’éther : la quantité dx de cet éther, d’après ce 
que nous avons dit des combinaisons dans les systèmes 
homogènes, est proportionnelle aux masses agissantes : 
dx l = ( i — x) (a — æ) dt; 
mais en même temps l’éther est décomposé par l’eau, et 
cette réaction est également proportionnelle aux masses 
réagissantes, éther et eau, de sorte qu’il se détruit une 
quantité dx 2 d’éther : 
dx. 2 = b 2 x (e + x) dt. 
La quantité d’éther dx définitivement formée dans le 
temps dt est évidemment la différence de ces deux actions 
inverses, d’où : 
ri y* 
— = M 1 — x )'X a — x ) — b 2 » (« + x )- 
dt 
Cette équation donne la solution du problème dans tous 
ses détails. 
Si on l’intègre, on a une formule qui donne la quantité 
d’éther formé au bout d’un temps quelconque. 
Si l’on considère seulement l’équilibre, la formule l’ex- 
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