DISSOCIATION ET ÉQUILIBRES CHIMIQUES. 
Action d'un acide sur un alcool en excès pris en différentes proportions. 
Nombre a de molécules 
d’alcool pour 1 molécule 
d’acide. 
Proportion x 
1 éthérifiée 
observée. 
calculée. 
i 
o,665 
0,666 (donnée) 
i,5 
8,819 j 
0,792 1 
0,785 
2,0 
o ,858 
0,845 
2,24 
0,876 
0,864 
2,8 
0,892 
o,8q5 
3,0 
0,900 
0,902 
8,0 
0,966 
0,945 
Action d’un acide sur un alcool 
pris en quantité 
équivalente, en présence 
d’un excès d’eau ajoutée en différentes proportions. 
Nombre e de molécules d’eau 
Proportion x d’acide 
en excès. 
éthérifié 
observée. 
calculée. 
0 
o ,665 
0,666 (donnée) 
o, 5 o 
0,614 
0,596 
1,00 
0,547 ( 
0,559 ' 
0,542 
i, 5 o 
0,486 
o, 5 oo 
2,00 
0,452 f 
o. 4 5 8 \ 
0,465 
3 ,oo 
0,407 
0,410 
6,5 
0,284 
0,288 
1 1,5 
o,iq8 
0,2 1 2 
49 ,° 
0,070 
0,080 
Pour les mélanges où il y a à la fois excès d’alcool 
et 'excès d’eau, on trouve une concordance semblable 
entre les résultats de l’expérience et ceux de la théorie. 
Dissolutions de bicarbonate de chaux. — Pour don- 
ner un ''exemple de cas où les formules deviennent plus 
complexes, considérons la dissociation des dissolutions 
de bicarbonate de chaux. On a dans un litre d’eau un 
certain poids très petit p de carbonate de chaux en dis- 
solution ; il reste constant, parce que l’eau est toujours 
