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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
maintenue en présence d’un excès de carbonate de chaux 
non dissous. Cette eau est placée en présence d’une atmo- 
sphère d’acide carbonique dont la tension reste constante 
pendant toute l’expérience : il en résulte un poids x de 
gaz dissous dans un litre d’eau, x étant sensiblement 
proportionnel à la tension de l’acide carbonique gazeux 
dans l’atmosphère ambiante. L’acide carbonique ainsi 
dissous se combine en partie au carbonate neutre dissous 
lui-même et donne un poids y de bicarbonate qui reste à 
l’état de dissolution. 
Pour déterminer la relation entre y et œ, remarquons 
que l’équilibre, qui s’établit ici presque instantanément, 
n’a lieu que parce que dans un temps donné il y a autant 
de bicarbonate formé que de bicarbonate décomposé. 
C’est la chaleur qui produit la décomposition, quoique 
l’expérience se fasse à la température ordinaire ; c’est 
l’affinité chimique qui produit la combinaison. Le poids 
de bicarbonate détruit dans un temps donné est donc 
proportionnel à sa masse y. Le poids de bicarbonate 
formé dans le même temps dépend des masses p et x de 
carbonate neutre et d’acide carbonique en état de réagir 
l’une sur l'autre : il est donc proportionnel, sinon à ces 
masses, au moins à des fonctions de ces masses. On peut 
donc écrire l'égalité suivante, où k' désigne une constante: 
k'y = f (p) x f 00 - 
Les expériences de M. Schlœsing montrent (1) que 
(1) M. van’tHoff a dernièrement rattaché, par des considérations assez 
plausibles, la valeur numérique de l’exposant p pour les milieux liquides 
aux données suivantes, caractéristiques de la dissolution saline sur laquelle 
porte l’expérience : 
1° Solubilité des gaz dans la dissolution ; 
2° Tension de vapeur de cette dissolution comparée à celle du dissolvant ; 
3° Pression osmotique, c'est-à-dire pression avec laquelle l’eau de la dis- 
solution cherche à traverser une membrane poreuse en abandonnant le sel 
de l’autre côté de la membrane ; 
4° Température de congélation de la dissolution. 
Seulement, pour le bicarbonate de chaux, les valeurs numériques de ces 
données sont très incertaines. 
