102 
REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
intervalle de température, il y a égalité de rendement. Ce 
AT 
rendement est en appelant AT l’intervalle de la tem- 
pérature considérée et T la température absolue égale à 
(/--f- 273), t étant la température en degrés centigrades. 
Ce principe a permis d’établir une formule déterminant 
la loi des tensions maxima des vapeurs saturées en fonc- 
tion de leurs chaleurs latentes de vaporisation. Si l’on 
reprend le raisonnement employé, on voit qu'il peut exac- 
tement s’appliquer aux phénomènes de dissociation. Cela se 
conçoit, car, comme le faisait remarquer M. Deville, il n'y 
a pas de différence essentielle entre les transformations 
d’état des corps, d’ordre physique ou d'ordre chimique : une 
vapeur diffère du corps liquide par une certaine quantité 
de chaleur, la chaleur latente de vaporisation : un corps 
composé diffère des éléments par une certaine quantité 
de chaleur, la chaleur de combinaison. Aussi la loi des 
tensions de vapeur à différentes températures est-elle 
entièrement semblable à la loi des tensions de dissociation. 
Pour préciser ce qui est relatif à la dissociation, imagi- 
nons une machine thermique fondée sur la dissociat ion du 
carbonate de chaux (tîg. 5 ). Par exemple, on chauffe ce 
corps vers mille degrés à la température T au-dessus du 
zéro absolu, et l’on emploie l’acide carbonique dégagé à sou- 
lever un piston ; puis on fait arriver le gaz dans un con- 
denseur maintenu à une température inférieure (T — AT), 
où il trouve de la chaux vive avec laquelle il se re- 
combine ; cette chaux pourrait être la même que celle 
qui provient de la dissociation et qu’on transporterait dans 
le condenseur. Ce phénomène est réversible, car si, par un 
moteur extérieur, on renverse le mouvement de la machine, 
la dissociation se produira dans l’enceinte à basse tempé- 
rature et la combinaison se fera dans l’enceinte à haute 
température. 
Évaluons le travail développé en raisonnant sur une 
quantité d’acide carbonique consommé égale au poids molé- 
culaire de ce gaz. 
