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et à la pression normale P 0 . En effet, d’après les lois de 
Mariotte et de Gay-Lussac, on a, en appelant a le coeffi- 
cient de dilatation des gaz : 
VP«V 0 P 0 (i +«0 = V o P o *T. 
Donc il vient finalement : 
d P QE dT 
P «V„P, X T*' 
aV 0 P 0 est une constante quelle que soit la nature du 
gaz, puisque nous raisonnons sur le poids moléculaire du 
gaz et que les poids moléculaires de tous les gaz supposés 
à l’état parfait occupent le même volume. 
Tout dépend donc de la quantité de chaleur dégagée 
dans la formation du corps composé qui fait le sujet de 
l’expérience. Si cette quantité de chaleur était nulle, la 
tension de dissociation resterait constante à toute tempé- 
rature. Si elle est positive, c’est-à-dire si le corps se forme 
avec dégagement de chaleur, ce qui a presque toujours 
lieu, les tensions de dissociation croissent avec la tempé- 
rature, d’une manière analogue aux tensions maxima des 
vapeurs. 
Il y a plus : les résultats numériques auxquels conduit 
cette formule sont sensiblement vérifiés par l’expérience. 
On peut, par exemple, se donner la loi de variation de la 
dissociation avec la température et en déduire par le cal- 
cul la chaleur de combinaison : on retrouve ainsi à très 
peu près le nombre fourni par l’observation directe. 
Pour simplifier, nous avons, dans ce qui précède, rai- 
sonné sur le cas particulier d’un corps solide qui se dis- 
socie en donnant un produit solide et un produit gazeux. 
On a étendu ces mêmes considérations à tous les cas que 
peut présenter la dissociation, et on a obtenu des formules 
semblables ; mais il est difficile de les établir sans avoir 
recours à certaines hypothèses plus ou moins dissimulées, 
