DISSOCIATION ET ÉQUILIBRES CHIMIQUES. I07 
c et G, concentrations (pressions) des gaz, ou quantités de leurs poids molé- 
culaires par mètre cube; 
n et n, nombres de poids moléculaires (ou volumes gazeux) intervenant dans 
la réaction chimique ; 
Les petites lettres se rapportent au premier état ; les grandes lettres, au 
second état résultant de la réaction. 
2° Déplacement de l'équilibre par la température : 
cl log nép K Q 
clT = ITf 7 
Q, quantité de chaleur que dégagerait à volume constant la transformation 
complète du poids moléculaire du système ; . 
T, température absolue. 
Dans le cas des corps liquides, les formules ne différeraient des précé- 
dentes qu’en y remplaçant n et n par ni, ni, les coefficients /, 1, T, dépen- 
dant de la nature des corps considérés et se rattachant à certaines de leurs 
données numériques caractéristiques, comme nous l'avons indiqué pour le 
bicarbonate de chaux. 
S'il s’agit de systèmes non homogènes, les formules restent les mêmes à 
condition de n’introduire que les nombres de molécules des corps gazeux, en 
faisant abstraction des corps qui s’éliminent de l’espace considéré par le fait 
de la réaction chimique : cela revient à affecter les corps dont il s’agit de 
l’exposant zéro, de sorte que, dans le cas du carbonate de chaux par exemple, 
la première formule se réduit à -=K ( où G exprime la tension de l’acide 
carbonique. 
M. Le Châtelier est arrivé pour les systèmes gazeux à des résultats sem- 
blables. 
G. L. 
