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Ainsi, par exemple, la solution saturée à i 8°5 d’alun ammo- 
niacal renferme : 
Sulfate ammonique . . . i ,42 p. c. 
Sulfate d’alumine . . . 3,69 — 
Si à 20 c. c. de cette solution on ajoute 6 gr. de sulfate d’alu- 
mine cristallisé, le liquide renferme : 
Sulfate ammonique . . . 0,45 p. c. 
Sulfate d’alumine . . . 16,09 — 
Si au contraire la solution d’alun est additionnée de 4 gr. de 
sulfate ammonique pour 20 c. c., on obtient : 
Sulfate ammonique . . . 20,81p. c. 
Sulfate d’alumine . . . 0,29 — (1). 
Lorsqu’à une solution saturée de sulfate cuivrique (conte- 
nant 14,92 parties de ce sel à l’état anhydre pour 100 parties 
d’eau à o°), on ajoute du sulfate ammonique en quantité crois- 
sant suivant une progression géométrique, la quantité de sulfate 
de cuivre dissoute décroît suivant une progression géométrique ; 
et la courbe de solubilité pourra être représentée par une équa- 
tion de la forme : 
m\ogy = lo g Je — log#, 
dans laquelle 
y = la quantité de sulfate cuivrique dissous (exprimée en équi- 
x= — — ammonique dissous [valents). 
On trouve par l’expérience pour les valeurs des constantes : 
m = 0,438 en moyenne 
logfc = 1,295460 — 
On remarque que le minimum de matières salines totales 
dissoutes correspond à un nombre de molécules de sulfate 
ammonique plus grand que celui des molécules de sulfate cui- 
vrique; et que l’influence du sulfate ammonique en proportion 
donnée sur la solubilité du sulfate cuivrique n ; est pas la même 
que celle du sulfate cuivrique en proportion identique sur la solu- 
bilité du sulfate ammonique (2). 
(1) Communication de M. Rudorf à la Deutsche chemische Gesellschaft. 
(2) Mémoire de M. Engel à la Société chimique de Paris. 
