REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 3 1 9 
Nouvelles méthodes de dosage volumétrique du sou- 
fre. — Pour doser le soufre dans les sulfures, polysulfures, 
sulfites, hyposulfites, dithionates, tétrathionates, etc., on traite 
ces corps par un acide de façon à mettre en liberté l’hydrogène 
sulfuré, l’acide sulfureux et le soufre ; l’acide sulfureux et le 
soufre sont transformés en hydrogène sulfuré au moyen d’hy- 
drogène naissant ; puis l’hydrogène sulfuré total est reçu dans 
une solution titrée d'iode, des solutions de potasse caustique et 
d’iodure potassique étant disposées à la suite de celle-ci pour 
retenir l’iode qui pourrait être entraîné ; enfin les liquides 
d’absorption sont réunis et l’on y dose l’iode resté en excès. 
De la quantité d’iode disparu, on déduit celle de l'hydrogène 
sulfuré formé et partant celle du soufre existant dans le com- 
posé. L’acide sulfurique pouvant exister dans la substance ou 
provenant de l’action de l’acide ajouté (par exemple, en cas de 
polythionates) n’est pas réduit par l’hydrogène naissant ; on le 
dose par le procédé ordinaire (i). 
Un autre procédé de dosage volumétrique du soufre dans les 
sulfures consiste à attaquer ceux-ci par de l’acide sulfurique 
ou de l’acide chlorhydrique (on peut ajouter une petite quan- 
tité de zinc pour faciliter l’attaque) ; recevoir l'hydrogène sulfuré 
qui se dégage dans une quantité mesurée de solution titrée de 
cuivre ammoniacal ; transformer en chlorure le cuivre non 
précipité comme sulfure ; et titrer la solution de chlorure cui- 
vrique au moyen du chlorure stanneux (2). 
On peut encore doser volumétriquement le soufre dans un 
sulfure en se basant sur la propriété qu’a le bioxyde d’hydrogène 
de transformer l’hydrogène sulfuré en acide sulfurique. L’hydro- 
gène sulfuré dégagé sous l’action d’un acide est reçu dans un 
mélange de bioxyde d’hydrogène neutre et d’une quantité 
déterminée de solution titrée de soude ; puis on véritie la perte 
de titre de cette solution ( 3 ). 
Dosage acidimétrique de l'acide sulfureux. — Il est basé 
sur ces faits que l’acide sulfureux est bibasique en présence de 
la phénolphtaléine, et monobasique en presence de la teinture 
de cochenille ou de l’hélianthine : 1 c. c. d’alcali décinormal 
représente o,oo 32 gr. de SO., avec la phénolphtaléine comme 
indicateur, et 0,0064 gr. avec la cochenille ou l’hélianthine. 
îl) D’après M. von Klobukow, Deutsche chem. Gesellschaft. 
(2) D’après M. Fr. Weil, Société chimique de Paris. 
(3) D’après M. Eliasberg, Deutsche chem. Gesellschaft. 
