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pour la plupart endothermiques. Nous touchons ici à une 
des plus belles théories de la mécanique chimique : arrê- 
tons-nous y un instant (1). 
Les combinaisons endothermiques ne se forment pas 
d’elles-mêmes, mais elles exigent l’intervention d’une 
énergie étrangère; il faut dépenser du travail pour édifier 
ces composés. Ce travail a pour résultat de disposer côte 
à côte, dans un état passif, des éléments (pii sont doués 
d’une grande affinité réciproque : que cet assemblage 
anormal vienne à être défait, et les affinités se satisferont 
avec dégagement de chaleur (2). A ce moment, toute l’éner- 
gie emmagasinée dans le corps s’actualisera, et le dégage- 
ment de calorique sera d’autant plus grand que le corps 
aura été plus nettement endothermique. Cela nous explique 
pourquoi la nitroglycérine est plus puissante que la nitro- 
benzine, qui s’est formée en absorbant moins d’énergie. 
O11 peut dire, en reprenant une comparaison devenue 
classique de Boerhaave, que les endothermiques sont des 
unions factices, sur lesquelles pèse une menace perpé- 
tuelle de divorce. On pourrait les dépeindre encore comme 
des édifices moléculaires délicats et fragiles à l’égal d’un 
château de cartes : un souffle les fait crouler. Telles sont, 
au point de vue physique, les larmes bataviques : il suffit 
d’en briser la pointe pour que tout tombe en poussière; 
tels sont les composés nitreux. Le chlorure d’azote déposé 
sur une corde de violon détone aussitôt qu'on fait vibrer 
cette corde ; l'acide azoteux fait explosion dans un tube 
auquel on fait rendre un son aigu en le frottant longitudi- 
nalement avec un doigt de gant enduit de colophane. 
L’explosion d’une cartouche de pyroxyle suffit pour pro- 
voquer la détonation d’une cartouche semblable placée 
dans le voisinage. 
(1) Nous avons déjà exposé cette théorie dans la Revue des questions 
scientifiques, en octobre 1878 : nous en donnons ici un résumé succinct. 
(2) Tel est le cas de la nitroglycérine, dans laquelle l’hydrogène, le carbone 
et l’oxygène se combinent dans la décomposition du produit : 
C 6 H 1 2 ( Az 0\ HO) 3 «= 0 GO 2 + 5 HO + 3 Az + O. 
