654 REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
Pbi S 3 + 6 HCl gaz. = 2 SbCl; crist. + 3 H 2 S gaz. 
17 cal - + 66 cal. 91 cal. 4 + fi cal. 9 
83 «!• 98mÎ~3 
Le dégagement de chaleur est de 98,3 — 83 calories, soit 
1 3 cal - 3. 
Au contraire HCl dissous n’a pas d’action sur Sb 2 S 3 , et le 
système Sb 2 S 3 + 6 HCl dissous s’obtient comme produit de la 
réaction de l’hydrogène sulfuré dissous sur le chlorure d’anti- 
moine : 
2 Sb Cl 3 crist. + 3 H 2 S dissous = Sb 2 S 3 -f- 6 HCl dissous. 
91 cal. 4 + 13 cal 8 17 cal + 118 cal -3 
ït^cTà 135^1 3 
Le dégagement de chaleur est de 1 35, 3 — io5,2 = 3o cal 1. 
L’action se renverse ainsi par suite de la différence entre la 
chaleur de formation de l’acide chlorhydrique gazeux anhydre 
et celle de l’acide dissous ou hydrate chlorhydrique. 
HCl réagit sur Sb 2 S 3 aussi longtemps que la proportion de 
H 2 0 présente est moindre que 6 à 6,5 H 2 0 pour 1 HCl. En 
présence de 8 à 9 H.,0, l’action de HCl est presque nulle : c’est 
la limite d’équilibre. On observe d’ailleurs qu’en dessous de cette 
proportion d’eau l’bydracide chlorhydrique manifeste à la tem- 
pérature ordinaire (i2°C.) une tension sensible, susceptible de 
permettre son entraînement par un courant de gaz inerte. 
Cette limite d’équilibre est légèrement modifiée, dans le cas qui 
nous occupe, par la formation de composé^ secondaires assez 
peu stables : chlorhydrate de chlorure, chlorosulfure et sulfhy- 
drate de sulfure d’antimoine. L’influence perturbatrice de ces 
actions secondaires ne s'exerce que jusqu’à un degré correspon- 
dant à la stabilité de ces composés; elle est en raison inverse de 
la tension de dissociation de ces derniers. 
On voit donc par cette étude que les actions inverses se pro- 
duisent lorsque le signe de la chaleur dégagée par la réaction de 
deux corps est changé par suite de la combinaison de l’un des 
deux avec un troisième ou avec l’un des produits de la réaction. 
L’action chimique ne se renverse pas brusquement; il se forme 
des composés intermédiaires, tels qu’hydrates, sulfhydrates, 
chlorhydrates, oxychlorures, chlorosulfures, etc., n’existant pour 
la plupart que dans un état de dissociation partielle, c’est-à-dire 
de tension, de leurs composés. Ce sont les conditions d’existence 
