GEORGES LEMOINE 
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habitudes, il traduit ce raisonnement en langage mathé- 
matique, et les volumes d’oxygène dégagé correspondent 
à ceux q i’il calcule. La concentration po.ir laquelle la 
vitesse cesse de croître correspond à uni combinaison 
d’eau et d’eau oxygénée, nouvel exemple de la décou- 
verte d’un corps en solution par une méthode de physico- 
chimie. Ainsi s’explique la très grande stabilité de l’eau 
oxygénée aux fortes concentrations ; en l’absence d’eau, 
qui sert de catalyseur, la décomposition est très lente. 
Alors l’influence du récipient, dont Lemoine avait déjà 
deviné l’importance dans ses premiers travaux, est étudiée 
méthodiquement ; influence de la nature chimique du 
verre, de la forme de la surface, et de sa proportion au 
volume, du nettoyage et de l’humidité, et de toutes ces 
minutieuses recherches il sort cette attristante vérité : 
chaque récipient a son individualité propre, il catalyse 
différemment la même réaction ; c’est l’explication nette 
des troublants insuccès obtenus jusqu’alors dans des 
travaux du même ordre. 
Après- trois ans, quand le terrain est ainsi déblayé, il 
passe en revue les différents catalyseurs, les acides, les 
bases et de nombreux corps solides : ses résultats jettent 
quelques lueurs sur l’important problème, encore mal 
connu aujourd’hui, de la catalyse hétérogène, où les 
vitesses de diffusion dans les liquides viennent compliquer 
les vitesses de réaction. Les conclusions de cet imposant 
mémoire, où sont relatées plus de 300 expériences, com- 
portant chacune une dizaine de mesures, et autant de 
calculs, garderont longtemps encore une importance de 
premier ordre. 
La guerre mondiale terminée, les préoccupations 
purement scientifiques peuvent renaître. Alors l’infa- 
tigable travailleur revient à son travail. Sans souci de 
l’àge, il amorce une étude qui doit compléter les précé- 
dentes, la catalyse du mélange d’acide indique et d’acide 
oxalique. La retraite lui a pris son laboratoire de l’École 
