GEORGES LEMOINE 
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Les premières mesures ont lieu à 100° et à l’obscurité. 
Conformément à la théorie, la vitesse de décomposition 
diminue à mesure que le mélange s’appauvrit, par le fait 
même de la transformation, ce qui permet, à partir d’une 
seule observation, de calculer la quantité de matière qui 
sera décomposée à un moment donné. D’autres mesures 
sont faites ensuite à des températures un peu plus basses 
et un peu plus élevées. Conformément à toutes les expé- 
riences antérieures, une élévation de température aug- 
mente la vitesse de la réaction et cette variation est tou- 
jours très rapide. 
Lemoine s’était souvent préoccupé de trouver la loi 
de cette variation ; la fonction exponentielle qu’il donne 
ici se rapproche de celle de Van t’ Hoff qui régit à peu 
près toutes les décompositions dont on peut mesurer la 
vitesse : une élévation de température de 10° double la 
vitesse de décomposition ; alors, l’expérimentateur précis 
calcule, d’après son exponentielle, ce que sera la décompo- 
sition à la température ordinaire, où il nous semble que 
les deux corps ne réagissent pas. Il laisse un flacon à la 
cave à l’obscurité et à température constante, et, six 
ans après, les 2 % de décomposition qu’il constate par 
l’analyse lui montrent que son extrapolation n’a pas été 
trop hardie. 
En même temps quelques faits nouveaux apparaissent : 
si l’on ajoute à la dissolution, du sel marin, la vitesse de 
la réaction diminue ; c’est que le sel marin forme avec 
le chlorure ferrique une combinaison qui n’agit plus sur 
l’acide oxalique ; l’addition de sel correspond à une dimi- 
nution de chlorure de fer dans le mélange. C’est un des 
premiers exemples de ces méthodes de chimie physique, 
si employées maintenant, qui permettent de soupçonner, 
dans les dissolutions, la formation de composés restant 
dissous, par le trouble qu’ils apportent à un phénomène 
continu que l’on peut mesurer. 
Corrélativement à l’action de la chaleur, Lemoine 
