GEORGES LEMOINE 
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Les résultats sont connus ; la limite est la même, que 
l’on parte de l’acide iodhydrique ou de ses constituants 
dans la proportion qu’ils ont dans la combinaison, et 
cette limite varie légèrement avec la température. Elle 
varie, au contraire, considérablement si les proportions 
d’hydrogène et d’iode ne sont pas celles de la combinaison ; 
c’est là une différence fondamentale avec les dissociations 
étudiées jusqu’alors. Lemoine voit nettement que ce 
n’est pas un cas fortuit ; il prédit que ce sera un cas général 
chaque fois que le mélange sera homogène ; et cette diffé- 
rence, sur laquelle il insiste avec force, entre les systèmes 
homogènes et les systèmes hétérogènes étudiés jusque 
là, restera longtemps classique jusqu’à ce que les formules 
de Gibbs, introduites avec tant d’autorité en Europe par 
Le Chateher et par Van t’ Hofî, nous aient familiarisés 
avec l’idée plus générale de variance dans un système 
en équilibre. 
Cependant les théories qui veulent expliquer le méca- 
nisme de la dissociation se précisent et se heurtent. 
Lemoine prend parti, et toujours en s’appuyant sur des 
données expérimentales. Ses expériences qui ne seront 
reprises, pour être presque entièrement confirmées, que 
20 ans plus tard par Bodenstein, restent longtemps les 
seules sur la dissociation des mélanges homogènes ; elles 
lui semblent bientôt insuffisantes : l’acide iodhydrique 
se formait sans condensation avec l’iode et l’hydrogène ; 
pour vérifier les résultats qu’il prévoit dans le cas d’une 
combinaison avec condensation, il s’adresse à la disso- 
ciation du bromhydrate d’amylène, déjà étudiée par 
Wurtz à la pression atmosphérique et il la compare aux 
résultats qu’il obtient en opérant sous la pression d’un 
dixième d’atmosphère. Conformément à la théorie, la 
dissociation est facilitée par une diminution de pression 
(1891). Et la théorie, en ces 14 années, a si bien été admise 
par tous les savants que cette confirmation passe presque 
inaperçue ! 
