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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
ce qu’anciennement on appelait hydrates, comme la chaux 
Ca(OH)^ et les oxyacides, par exemple H^SO^. HNO3 ; ce qui 
fait rentrer dans la même catégorie les oxv- et sulfosels tels 
que CaC03,(XHJ>S^. 
Pour expliquer la genèse et les réactions des coiuposés 
plus simples dont les composants sont des éléments de forte 
électro-affinité, la théorie classique de la valence suffit ; cette 
théorie réussit même à rendre compte de la réaction des 
oxydes sur l’eau, mais en attribuant aux molécules de 
l’oxyde la faculté de se « réorganiser », c’est-à-dire qu’une des 
deux valences qui rattachent l’atome de l’oxygène au métal 
ou au métalloïde se romprait, et ce seraient les deux valences 
ainsi libérées qui fixeraient la molécule d’eau, elle aussi préa- 
lablement scindée en O et OH Cette théorie, pour plausible 
qu’elle paraisse à première vue, n’est pas cependant sans 
présenter de sérieuses difficultés et résiste difficilement à une 
critique quelque peu serrée. Et d’abord, comment se fait -il 
alors que des aîihydrides tels que SiO^, P^O., SO3, Cl^O^, 
au lieu de donner, comme on devrait, semble-t-il, s’y attendre, 
des hydrates de la forme Si(OH)^, PiOH)^, S(OH)’^, Cl(OH)^, 
donnent au contraire des acides de la forme SiO H , POH,, 
SO H , CIOH, c’est-à-dire des molécules renfermant toutes 
quatre atomes d’oxygène et un nombre d’atomes d’hydro- 
gène tout juste égal à celui qu’on trouve dans les hydrures 
respectifs de ces métalloïdes : SiH^, PH3, SH^, CIH, et cela 
malgré la diversité des formules des anhydrides ? Et puis 
pourquoi la combinaison moléculaire 
2CIK -- SnCh ^ SnCLK 
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aurait-elle un mécamsme différent de la réaction tout à fait 
semblable 
S(NHJ^ E SnS — SnSjyUX ? 
Or, dans la première, qui est une addition de métalloïdes 
monovalents, quelle que soit la réorganisation moléculaire, 
il ne peut être question de libération de valences. 
Pour expliquer cette cai acité de certaines molécules 
complètement saturées de se combiner ultérieurement, 
Werner a établi la théorie des coordinations. Outre la valence 
ordinaire, appelée aussi valence principale ou électrol5dique, 
