BIBLIOGRAPHIE 
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et dont la grandeur constitue l’électrovalence de l’élérnent, 
certains éléments, ceux surtout qui dans la classification de 
Mendeléeff se situent à peu jirès à égale distance de deux 
gaz rares consécutifs, et qui se caractérisent par leur faible 
électro-affinité, possèdent des valences secondaires ou contra- 
valences. C’est par l’intermédiaire de celles-ci, qui d’ailleurs 
peuvent ne pas être toutes satisfaites, que les molécules se 
combinent. nombre total de valences, tant principales 
que secondaires, constitue ce qu’on appelle la valence de 
coordination. Celle-ci, pour un élément donné, est une con- 
stante, il n’y a pas de rapport fixe entre cette grandeur et 
la valence électrohdique ; rarement cependant elle est infé- 
rieure au double de la valence principale ; pour beaucoup 
d’éléments elle est égale à six, pour d’autres à quatre. 
Certains atomes fixent donc directement par leurs valences 
principales et leurs contravalences un certain nombre de 
molécules et de radicaux et constituent ainsi, en jouant le 
rôle d’atome central, un noyau complexe possédant des 
réactions propres caractéristiques, différentes des réactions 
des com])osants. Les molécules et radicaux contenus dans 
ce noyau sont dits « coordonnés » à l’atome central ou se 
trouver « en première zone » du complexe. Pour marquer le 
lien spécial qui unit l’atome central aux corps coordonnés 
l’ensemble est nus entre crochets. En solution aqueuse le 
no3'au ne subit guère la dissociation électrol>i:ique, du moins 
en général. Mais ce no3'au peut être ultérieurement combiné 
avec d’autres éléments ou radicaux se trouvant en « seconde 
zone » ; ceux-ci en solution aqueuse s’ioniseront et la valence 
électroUdique du no\mu est égale à la somme algébrique 
des électrovalences de ses éléments constitutifs. L’introduc- 
tion dans le noyau de molécules toutes formées ne modifie 
donc en rien son électrovalence. Ainsi [Co(NH^)J est un 
cation trivalent ; [Co(NH^)^(NOJ J un cation monova- 
lent ; [Co(NH^)3(NOj3] un noj^au électriquement neutre ; 
[Co(NH 3)^(NO^) J un anion monovalent ; [Co(NOJJ un anion 
trivalenL etc. 
La plupart des manuels de chimie donnent fort peu de 
détails sur les complexes ; ce petit traité sur La chimie des 
complexes inorganiques vient donc combler une lacune. 
Ceux qui s’intéressent à cette branche de la chimie dont 
