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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
et le reste de l’atome devra posséder un nombre entier de 
quantums élémentaires d’énergie relatifs à la fréquence de 
révolution. A chaque orbite correspond ainsi un nombre déter- 
miné de quantums d’énergie. Tant que le système ne subit 
pas d’influence extérieure trop forte, l’électron reste sur une 
même orbite, appelée pour cette raison orbite stationnaire, 
et s’y conforme aux lois de l’électrodynamique classique sans 
toutefois émettre d’énergie rayonnante. Si le système est 
ébranlé, l’électron peut passer à une nouvelle orbite station- 
naire. L’énergie du système a-t-elle diminué, par exemple 
])arce que l’électron s’est rapproché du noyau, cette perte 
se retrouve dans le rayonnement émis simultanément. La 
fréquence de celui-ci est précisément le quotient de l’énergie 
rayonnée par la constante h de Planck, donc égale au quo- 
tient par h de la diftereuce d’énergie du système atomique 
avant et après la perturbation. 
La spectrométrie, qui fournit le moyen d’observer les fré- 
quences, confirme brillamment les hypothèses de Bohr dans 
le cas de l’atome le plus simple, l’hydrogène. 
Les atomes plus complexes et les i)hénomènes présentés 
par l’hydrogène lui-même, quand il est placé dans un chamu 
magnétique ou électrostatique intense, aj)pelaient des déve- 
loppements de la théorie. Bohr avait d’abord défini les 
orbites comme circulaires; le rayon de chacune les détermi- 
nait pleinement. Il fallut en admettre d’elliptiques, que déter- 
mineraient deux grandeurs caractéristiques ; le grand axe 
et le segment intercepté sur la perpendiculaire au grand 
axe menée par le foyer. Des conditions de quantums régissent 
séparément ces deux grandeurs, avec cette restriction que 
la seconde ne peut jamais dépasser la première. Dans les 
ellipses allongées, il fallut tenir compte de ce que la \ntesse 
de l’électron pouvait atteindre des valeurs telles qu’il eu 
résultât un mouvement de précession de l’orbite. Puis, irour 
interpréter notamment l’afiînité chimique, on fut obligé 
de ne plus considérer les orbites connue situées dans un 
même plan; on les supposa croisées dans l’espace. vSommer- 
feld, Kossel, Boni, Langmuir, et d’autres, réalisèrent ainsi 
des progrès notables. N. Bohr lui-même a poursuim son idée 
et exposé, en 1921 notamment, des vues nouvelles pour dé- 
