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OU sur une ellipse de 2 quant ums située dans le plan même 
de cette première orbite (grand axe environ 4 fois supérieur 
au diam,ètre précédent). Dans le premier cas, cehii de l’hélium 
normal, l’atome a une stabilité 1,85 fois supérieure à celle 
de l’hydrogène. C’est la plus grande stabilité d’atome qui 
soit connue. Dans le second cas, celui de l’hélium méta- 
stable, elle est 7 fois moindre que dans le premier. 
Pour les atomes plus complexes, où il s’agit de mesurer 
l’énergie requise pour disjoindre le système formé par 
l’électron d’une part et le noyau entouré déjà d’un certain 
nombre de satellites gravitant sur des orbites à quantum,s 
déterminés d’autre part, N. Bohr s’appuye sur un principe 
qu’il nous est impossible d’exposer d’une manière élémentaire. 
C’est le principe de correspondance : les sauts d’électrons se 
font généralement par unité de quantum d’énergie et parfois 
])ar tel nombre entier peu élevé de quantums qu’on peut 
déduire de certaines données spectrométriques. S’appuyant 
sur ce principe et les observations déjà très complètes des 
séries spectrales, il peut déterminer pour chacun des élé- 
ments chimiques, à partir du noyau positif, les orbites où 
devront s’arrêter successivement les électrons constitutifs de 
l’atome (en nombre croissant avec le rang de l’élément dans 
la série périodique). Il détermine ces orbites en assignant les 
nombres de quantums d’énergie qui y correspondent et qui 
fixent la valeur, le premier du grand axe de l’ellipse, le second 
du segment transversal perpendiculaire passant par le foyer. 
Voici les grandes arêtes du système périodique de Bohr. 
Des atomes les plus stables sont ceux des gaz rares, qui se 
distinguent en même temps par leur inertie chimique. Ils 
])Ossèdent aussi la symétrie la plus grande. Leur formule de 
composition est un des résultats les plus solides des concep- 
tions de Bohr. Dans le tableau que nous reproduisons ci- 
dessous, les orbites de ces éléments sont indiquées par les 
deux nombres de quantums qui les définissent en commençant 
par celui qui détermine le grand axe. L’électron peut s’écarter 
d’autant plus du noyau que ce grand axe est plus long ; mais 
on comprend qu’une orbite elliptique allongée puisse em- 
])iéter sur le domaine des orbites moins allongées. 
