REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES 
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Nombre 
lément atomique Nombre d’électrons suivant vme orbite (n, k) 
élium 
éon 
rgon 
rypton 
énon 
manation 
2 
lO 
i8 
36 
54 
86 
1,1— 2,1; 2, 2—3,1; 3,2; 3,3— 4,1; 4,2; 4,3; 4,4— 5,1; 5,2; 5.3; 5,4; 5,5— b, i; 6,2 
2 
2 
4 
4 
2 
4 
4 
4 
4 
2 
4 
4 
6 
6 
6 
4 
4 
2 
4 
4 
6 
6 
6 
6 
6 
6 — 
4 
4 
2 
4 
4 
6 
6 
6 
8 
8 
8 8 
6 
6 6 - — 
On remarquera que le nombre des électrons des diverses 
couches ne va pas toujours en croissant. Ainsi le krypton, le 
xénon et l’émanation ne comptent pas dans leurs couches 
extérieures plus d’électrons que l’argon et le néon. On voit 
de plus que la structure de l’hélium, deux orbites circulaires 
croisées, se conserve au cœur de tous les atomes ; elle en 
forme la couche intérieure la plus stable. Lorsqu’un électron 
en a été écarté et y revient, il y a émission d’une fréquence 
de la série K de rayons X. Dans le néon, les quatre orbites 
elHptiques (2, i) et les quatre orbites circulaires {2,2) s’orga- 
nisent avec une symétrie particulière ; un retour d’électrons 
sur cette couche est accompagné de rayons de fréquence L. 
Les couches extérieures de l’argon sont le iriveau d’arrivée 
des électrons qui émettent les fréquences de la série spec- 
trale i\I. Celles du krypton sont le niveau d’arrivée corres- 
pondant aux fréquences de la série N : celles du xénon sont 
le niveau O et celles de l’émanation le n’veau P. 
On sait comment le tableau des éléments se divise en 
périodes délimitées par les gaz rares. Le nombre théorique 
des termes de chacune est égal à celui des nombres atomiques 
intermédiaires ; et en réalité fort peu restent encore incon- 
nus (i). De l’hélium au néon, on en compte sept, tous connus. 
Le lithium (N = 3) comprend, outre les deux électrons com- 
muns à la structure de l’hélium, un troisième, non pas sur 
une orbite circulaire (2,2), mais sur une orbite elliptique (2,1) 
très excentrique, mais plus stable, qui pénètre à l’intérieiir 
de la couche (1,1). Dans la partie de sa trajectoire la plus 
éloignée du noyau (aphélie), l’électron est périphérique et 
facilement dissociable. Ceci explique l’affinité propre du 
lithium. Les éléments suivants, qui ont une affinité de m,ême 
(i) Cfr. Table périodique des éléments. Rkvue DES QUESTIONS 
SCIENTIFIQUES, Oct. 1920, p. 396. 
