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ont donné naissance à cette notion : la chimie de ces corj)s 
nous offre en effet des exemjffes de substances qui sont 
différentes, puisque leur rayonnement et leurs constantes 
physiques peuvent être dissemblables, mais qui cependant 
ne sont pas séparables par voie chimique ordinaire. Comm.e 
Soddy l’a remarqué, chaque fois qu’un corps actif énret une 
Inarticulé a, sa masse diminue de 4 et il recule de deux co- 
lonnes dans la table périodique de iNIéndeléeff ; l’émission 
d’une particule P au contraire laisse sa masse intacte, mais 
fait avancer le corps d’une colonne dans la table. Or, il se 
fait qu’ainsi plusieurs corjns viennent se placer dans des cases 
déjà occuinées par d’autres substances ; ce sont ces corps 
qui ont reçu le nom d’isotopes. Parfois les isotopes ont même 
masse, le plus souvent ils auront des masses différentes. Dans 
la théorie de Van den Broeck, ces corps ont même nombre 
atomique, c’est-à-dire même charge i)Ositive totale ix)ur le 
noyau de leur atome ; c’est ce qui fait que leurs propriétés 
])h3’siques, cliimiques, o])tiques, etc., seront, sinon identiques, 
du moins tellement voisines que l’établissement expérimental 
d’une différence à ce ïx)int de vue est pratiquement impossible 
au moins par les méthodes habituelles. 
Cependant, ce n’est pas en radiographie seule que la 
notion d’isotopie a quelque importance ; de plus en plus on en 
revient à l’ancienne hypothèse de Prout et on s’est dem,andé 
si les valeurs fractionnaires de certains poids atomiques ne 
devaient pas s’expliquer par l’existence d’isotopes. Sr. J. J. 
Thomson a trouvé une méthode quelque peu perfectionnée 
par ]\I. Aston, permettant de m^esurer à l’aide des rayons 
positifs la masse des atomes chargés en mouvem,ent, et les 
mesures ainsi faites ont absolument confirmé cette manière 
de voir. Da méthode, de Thomson ne donne pas tous les 
isotopes possibles, mais seulement ceux qui ont des masses 
différentes ; il pourrait donc y avoir en réalité un nombre 
d’isotopes plus grand que cette méthode n’en révèle. 
C’est l’ensemble des résultats obtenus jusqu’ici en cette 
matière que M. Maurice de Broglie expose dans cette confé- 
rence. La grande autorité que l’auteur s’est acquise, la clarté 
et la méthode avec lesquelles il développe son sujet font de 
ces quelques pages le guide le plus sûr pour ceux qui veulent 
s’initier à la connaissance des isotopes. • F. S 
