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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES 
cation des alcools jiai* l’acide acétique : en présence de 
traces d’acide minéral, l’équilibre est atteint à la tein- 
})érature ordinaire, en quelques heures ; en l’absence 
du catalyseur, le même équilibre n’est atteint qu’au 
bout de plusieurs années. 
Tbie consé(pience de ce qui précède, est ([ue dans 
les réactions limitées, la valeur de l’équilibre est indé- 
])endante de la nature du catalyseur. 
C’est ce ([u’on a vérifié, par exenq)le, dans la con- 
densation de l’akléhyde acéticfue en pai-aldéhyde : 
quelle que soit la nature du catalyseur, on arrive tou- 
jours à la même ])roportion de manière transformée. 
Le facteur important dans l’action catalytique est 
donc l’accélération de la vitesse de réaction. 
On peut considérer la vitesse d’une réaction, comme 
le quotient de l’énerpie chimique, j)ar la résistance ou 
le frottement chimique. 
Les vitesses d’une réaction ])euvent se re}>résenter 
]tar la formule générale — = KC” où /?. désigne 
l'ordi'e de la i“éaction. 
l^arfois. certaines intluem;es j)erturbatrices se font 
sentir; il faut alors substituer à la formule précédente, 
la formule })lus générale — Cette expres- 
sion intégrée entre deux limites et et les concen- 
trations corres])ondantes donne : 
K((q _ c^) = _ /,). 
Pour la même réaction catalysée, la constante de 
vitesse devient K' et on a 
Pb'j — (’/p = K'ffj — f j. 
Si j)Our la réaction catalysée et non catalysée, on 
ojière la même ti-ansformation de façon que : 
