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REVUE DES QT’ESTIONS SCIENTIFIQUES 
leur effet et seront ])ar conséquent des stabilisateurs ou 
catalyseurs négatifs. Ainsi j>ar exemple, vis-à-vis des 
poudres à base de dérivés nitrés organiques, toutes les 
substances, capables de tixei* ou de décomposer les pro- 
duits acides résultant de la dénitration spontanée, sont 
des stabilisateurs. 
La définition donnée par ( )st\vald de la catalyse con- 
duit à considérer, comme catalyseurs, une infinité de 
substances. Les dissolvants sont des catal3’seurs, lors- 
qu’ils n’interviennent ]>as dans la réaction qu’ils per- 
mettent d’effectuer. La natui’e du dissolvant a d’ailleurs 
une influence parfois très mai-quée sur les vitesses de 
réaction. 
En jjratiqne, la dénomination de catalyseur n’est 
appliquée qu’aux substances dont une petite quantité 
suffit à provoquer la réaction de quantités (considé- 
rables de substances, .luscprici nous n’avons considéré 
que l’a(‘tion accélérante ou retardatrice due à un seul 
catalyseur. 
On a observé égalenumt des variations de vitesse de 
réaction, j)rovoquées ]»ar la ])résence simultanée de 
plusieurs catalyseurs, soit jtositifs, soit négatifs. 
On aurait pu s’attendre, jtar analogie avec d’autres 
réactions, à ce que l’influence de chaque catalyseur se- 
fit sentir comme s’il était seul ; l’accélération totale- 
de la réaction se composerai! alors, additivement, des 
accéléi-ations positives ou m^gatives des deux cataly - 
seurs, et en fait, ceci a été trouvé })ar Brode dans 
l’action de l’eau oxygénée sur l’acide iodhydrique, en 
présence de sels ferreux (d d’acide molybdique comnu’- 
catalyseurs. 
Mais cette addition des ac-fions catalytiques n’est 
cependant pas la règle dans la majeure partie des cas. 
En général, on a trouvé des relations beaucoup plus 
compliquées, résultant souvent de l’action mutuelle des 
deux catalyseurs. 
