BIBLIOGRAPHIE. 
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taux de la Mécanique chimique. C’est dans ce chapitre que 
l’auteur expose le second principe de la Thermodynamique, le 
principe Carnot- Clausius. C’est ici également qu’il développe la 
notion de l 'entropie et qu’après avoir appliqué le principe Car- 
not-Clausius aux phénomènes chimiques, il aborde la critique du 
principe du travail maximum. Toutefois la vraie valeur de ce 
principe, toute son importance ainsi que les restrictions dont il 
faut l’entourer, se dégagent seulement dans la suite de l’ouvrage, 
notamment à la tin de la dixième leçon où l’auteur résume ses 
conclusions : à une température extrêmement basse, le principe 
du travail maximum s’applique à toutes les réactions sans 
exception ; ou bien, comme il le dit quelques lignes plus loin : 
“ Selon l’heureuse expression de M. .1. H. van ’t Hoff, ce prin- 
cipe ne serait rigoureusement exact qu’au 0° absolu „. 
On le voit, par ces brèves indications, dans ces cinq premières 
leçons, M. Du hem établit les bases sur lesquelles les nouvelles 
Statique et Dynamique chimiques sont fondées. 11 importe que 
tout chimiste qui n’a pas étudié la Thermodynamique lise atten- 
tivement ces leçons. Il ne trouvera nulle part un exposé de ces 
doctrines fondamentales à la fois plus élémentaire et aussi précis. 
Dans les quinze leçons qui suivent, M. Duhem expose les lois 
de la nouvelle Mécanique chimique en les appuyant sur de 
nombreux exemples. Une foule de notions et de lois, qu’on cher- 
cherait en vain, ou dont on ne trouverait que des éléments dis- 
persés. dans les traités élémentaires de chimie, sont ici exposées 
avec une parfaite netteté et assez de détails pour les rendre aisé- 
ment intelligibles. 
Et tout d’abord la célèbre règle des phases, établie par 
M.Willard Gibbs, est étudiée et mise en relief par de nombreuses 
applications. On voit, par ces exemples, toute l’utilité de cette 
loi pour établir une Mécanique chimique rationnelle, et l’im- 
mense progrès qu’a fait cette Mécanique sous l’impulsion du 
savant Américain et grâce aux travaux de ceux qui ont utilisé 
ce principe dans l’étude des phénomènes chimiques. Sans doute, 
rien n’est parfait ici-bas, et la règle des phases n’est certaine- 
ment pas la loi suprême qui régit les transformations chimiques. 
M. Duhem cite à ce propos le jugement que J. Moutier le premier 
a prononcé au sujet de cette nouvelle loi : “ Toutes les fois que 
la Thermodynamique, à l’aide des principes et des hypothèses..., 
annonce qu’un certain état sera, pour le système qu’on étudie, 
un état d’équilibre, l’expérience montre que le système, placé en 
cet état, y demeure effectivement en équilibre. Mais lorsque la 
