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De part et d’autre, on faisait d’intéressantes expériences. L’air 
liquide versé sur une taille se divisait en gouttelettes qui 
s’éloignaient en courant à la façon des gouttelettes d’eau qui 
tombent sur la tôle chauffée de nos poêles de cuisine : comme 
elles, elles sont à l’état caléfié. Du mercure contenu dans un tube 
à essai plongé dans ce curieux liquide fumant, pareil à de l’eau 
légèrement bleutée, s’y solidifiait rapidement. Même chose pour 
l’huile, l’alcool. Une prune y devenait dure comme la pierre, des 
feuilles et des Heurs, du caoutchouc en sortaient friables et cas- 
sants. Instinctivement, on craignait d'y plonger le doigt. L’exem- 
ple des voisins enhardissait et à condition de ne pas le laisser 
longtemps, on n’éprouvait guère qu’une sensation de légère 
fraîcheur. Au contraire, si l’air liquide était contenu dans un vase 
de verre à paroi mince et qu'on appliquât le doigt sur le fond, à 
l’extérieur, au-dessus du point de contact se manifestait dans le 
liquide une ébullition très vive et, bientôt, on se sentait le doigt 
envahi par un froid intense,... brûlant en toute vérité. 
La différence entre les modes de manipulation de l’air liquide 
aux deux stancls, allemand et américain, était typique. Au 
premier, l’air était recueilli, avec parcimonie et comme une cer- 
taine dévotion, dans le ballon classique de d’Arsonval : double 
paroi argentée, avec vide de Crookes dans l’intervalle. De l’autre 
côté, on le recevait par quarts de litre, dans un poêlon en fer 
émaillé ! Et pour peu que l’assistance parût s’y intéresser, 
tout le quart de litre était, par exemple, versé dans un grand 
bocal en verre, contenant déjà vingt à vingt-cinq centimètres 
d’eau. L’air liquide formait une couche surnageant, plus ou 
moins paisiblement, à la surface de l’eau. La densité de ce 
mélange d’oxygène et d’azote est en effet 0,933 à — 194 degrés, 
ce qui est, à peu de chose près, sa température d’ébullition 
normale (— 191,4). Mais, après quelque temps, de la couche 
immédiatement en contact avec l’eau et assez agitée, se déta- 
chaient quelques bulles, d’un bleu plus foncé, qui plongeaient 
dans l’eau, atteignaient le fond, s’y agitaient, remontaient, etc... 
Ces bulles étaient constituées par de l’oxygène liquide. En effet, 
l’azote plus volatil que l’oxygène — leurs températures d’ébul- 
lition sont — 146° et — 119°, respectivement — distille avec 
plus de rapidité; la couche inférieure d’air liquide devient de 
plus en plus riche en oxygène et celui-ci ayant une densité de 
1.5 à — 187°, se trouve plus lourd que l’eau et doit s’y enfoncer. 
Voulait-on préparer, avec plus de soin et plus rapidement, un 
mélange riche en oxygène, on couvrait le dessus du bocal d’un 
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