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il s’unit à ce radical pour régénérer l’acide sulfurique 
H.,S0 4 du premier compartiment, pendant que le cuivre 
se dépose, dans le second, sur la lame de cuivre. Les deux 
métaux, zinc et cuivre, restent donc seuls en présence ; 
la polarisation est évitée; l’eau acidulée maintient son 
titre, mais au détriment de la solution de sulfate de cuivre 
qui s’appauvrit ; la lame de zinc se ronge, et tout ce qu’elle 
perd passe dans la solution de sulfate de zinc ; la lame de 
cuivre, au contraire, se recouvre d’un dépôt de cuivre. Le 
courant reste constant, mais l’élément finit par s’épuiser. 
Supposons qu’il le soit ; que faire pour le régénérer? 
Remplacer la lame de zinc et renouveler les liquides ? Le 
moyen est évidemment infaillible ; mais ne pourrait-on pas 
forcer la lame de cuivre à se dissoudre à son tour, en 
reconstituant le sulfate de cuivre, et le sulfate de zinc à 
refaire la lame de zinc, en nous rendant l’eau acidulée? 
L’élément s’est épuisé en nous fournissant l’énergie élec- 
trique, ne pourrions-nous le régénérer en lui rendant ce 
qu’il nous a donné ? 
De fait, si nous réunissons la lame de cuivre de l’élé- 
ment épuisé à la lame de zinc d’un élément frais, et inver- 
sement, le courant du nouvel élément en traversant 
l’ancien défait, l’expérience le montre, le travail chimique 
accompli tout à l’heure : le sulfate de zinc est réduit et le 
métal se dépose sur la lame de zinc, tandis que le cuivre 
rentre en solution à l’état de sulfate de cuivre; l’élément 
est régénéré. C’est un nouvel aspect du phénomène de 
polarisation ; beaucoup de couples sont de la sorte réver- 
sibles, et l’on conçoit qu’il puisse être plus avantageux ou 
plus commode, dans bien des cas, de régénérer les 
éléments constitutifs d’une pile en utilisant une source 
économique d’énergie plutôt qu’en remplaçant ses métaux 
et ses liquides. 
Ce fait d’expérience trouvera son développement dans 
l’étude quantitative des propriétés du courant, que nous 
pouvons aborder maintenant que nous disposons de piles 
constantes. 
