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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
courant s'appelle le cathion : il se porte sur l’électrode 
négative ou cathode (i). 
L'électrolyse des corps dissous se fait à l’aide du volta- 
mètre : c’est une cuve qui contient l’électrolyte et dont les 
parois laissent passer les électrodes, que l’on prend en 
platine à cause de l’inaltérabilité de ce métal en présence 
de la plupart des autres corps. Si l’un des ions ou tous les 
deux sont des gaz, on coiffe les électrodes d’éprouvettes 
graduées destinées à les recevoir. 
Intercalons un voltamètre sur le trajet d’un conducteur 
traversé, dans un sens déterminé, par le courant d’une 
pile constante: l’électrolyse se produit, nous le supposons. 
Si elle donne lieu seulement .à une réaction chimique de 
formule bien déterminée, on constate que les poids de 
substance décomposée sont proportionnels au temps pendant 
lequel a lieu la décomposition, quelle que soit la position 
donnée au voltamètre sur le trajet du conducteur . 
Toutes choses égales d’ailleurs, les poids de substance 
décomposée par le courant d’une pile donnée varient avec 
la nature du conducteur qui relie les pôles de la pile aux 
électrodes du voltamètre; et pour un conducteur de 
nature donnée, ces poids croissent quand on diminue la 
longueur du conducteur ou quand on augmente sa 
section. 
Il suit de là que la rapidité plus ou moins grande de la 
décomposition chimique d’un électrolyte convenable, 
intercalé n’importe où sur le trajet d’un conducteur déter- 
miné parcouru par le courant d’une pile également déter- 
minée, est une qualité caradérisque de ce courant. 
(1) Voici quelques exemples: Électrolyse des hydracides : HCl, H cathion, 
Cl anion; électrolyse des sels correspondants : NaCl, Na cathion, Cl anion; 
électrolyse des oxacides: H 2 S0 4 , tL cathion, S0 4 = S0 3 -j- O anion; électro- 
lyse des oxysels: CuS0 4 , Cu cathion, S0 4 = S0 3 -f- O anion ; électrolyse des 
hydroxydes basiques : NaOH, Na et H cathions, O anion. Souvent le vrai 
résultat de l’électrolyse est masqué par des réactions secondaires : ainsi dans 
l’électrolyse d'une solution de NaCl, Na mis en liberté réagit sur l’eau 
d'après l’équation Na -j- H 2 0 = NaOH -f- H : de l’hydrogène se dégage. Voir 
aussi la note précédente. 
