LE COURANT ÉLECTRIQUE. 
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On a fait correspondre à cette qualité une quantité qui la 
représente, et qui a reçu le nom intensité chimique du cou- 
rant. Le poids d’un des ions déposés par l’électrolyse d’une 
substance déterminée, pendant une seconde, sert à la définir 
numériquement. Si nous prenons, par exemple, pour unité 
d’intensité chimique l’intensité du courant qui dépose, en 
une seconde, p grammes d’argent par l’électrolyse d’un 
sel dissous de ce métal, le nombre qui mesurera l’inten- 
sité d’un courant quelconque rapportée à cette unité sera 
le quotient, par le nombre p, du nombre P qui mesure 
en grammes le poids d’argent déposé en une seconde, 
dans les mêmes conditions, par le courant à mesurer. 
Un voltamètre, une montre à secondes et une balance 
constituent donc un intensimètre chimique des courants : 
on peut, à l’aide de ces appareils, comparer les courants 
au point de vue de leurs intensités, et attacher à chacune 
de celles-ci un nombre qui la représente. 
Cette méthode de mesure, où l’on pèse pour ainsi dire 
l’intensité des courants, bénéficie des qualités' de grande 
précision de la balance : théoriquement elle est excellente; 
mais elle ne peut sortir des laboratoires. Elle se recom- 
mande mal, en effet, pour les usages industriels, parce 
qu’il lui manque la rapidité et la simplicité nécessaires à 
tout procédé de mesure usuel. 
Cherchons donc, parmi les autres phénomènes qui 
accompagnent le courant, une voie plus directe ; car 
chacun d’eux, physique, mécanique ou chimique, peut 
servir de mesure. 
Enlevons le voltamètre, et intercalons un galvano- 
mètre dans le circuit : l’aiguille est déviée, oscille et 
s’arrête dans une position déterminée, faisant avec sa 
position primitive un angle d. Toutes choses égales 
d’ailleurs, cette déviation est la même quel que soit 
l’endroit du circuit où l’on intercale le galvanomètre ; 
mais elle change avec la nature du conducteur qui relie 
les pôles de la pile aux bornes du galvanomètre ; et pour 
