82 
REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
plus ni moins intense que le travail extérieur : ainsi le 
poids d’hydrogène dégagé dans la pile pendant un temps t 
est égal à celui qui se dégage dans le voltamètre à eau 
acidulée pendant le même temps. 
En outre la quantité d’électricité qui dégage, dans un 
voltamètre quelle traverse, un équivalent d’hydrogène, 
est capable de mettre en liberté un équivalent d’un élé- 
ment quelconque extrait d’un électrolyte. 
On entend ici par équivalent le poids atomique divisé 
par le nombre qui représente la valence de l’élément dans 
la combinaison soumise à l’électrolyse. La loi, énoncée 
pour les corps simples, s’étend aux radicaux. Le mot 
équivalent désigne alors la somme des poids atomiques 
du radical divisée par le nombre qui représente sa valence. 
Le passage d’un coulomb à travers un voltamètre conte- 
nant de l’eau acidulée dégage 0,000 010 352 grammes 
d’hydrogène : ce nombre prend le nom d équivalent êlec- 
irochimique de l’hydrogène. On obtient les équivalents 
électrochimiques des autres éléments en multipliant par 
ce nombre le quotient de leurs poids atomiques par leurs 
valences dans le composé considéré. Supposons, par 
exemple, que l’on soumette à l’électrolyse une solution de 
chlorure cuivrique CuCl 2 . Le poids atomique du cuivre est 
63 , sa valence dans le composé CuCl 2 est 2 ; le quotient de 
ces deux nombres est 3 1 , 5 : l’équivalent électrochimique 
du cuivre est donc ici 3 i ,5 x 0,000 010 352 , ou 0,000 3261 ; 
et ce nombre représente, en grammes, le poids du cuivre 
déposé par le passage d’un coulomb à travers cet électro- 
lyte. Un courant de i ampères, maintenu pendant t 
secondes, en déposerait it fois plus. 
Nous avons vu que le travail chimique intérieur dont 
une pile est le siège la modifie essentiellement, et nous 
avons dû lutter contre cette modification qui tend kpola- 
riser la pile. Quel effet produit, sur le voltamètre, le tra- 
vail chimique qui s’y accomplit? 
