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deux années, et il a conquis, dès l’abord, une grande imporlance. 
Pour l’obtenir, on fait un mélange de q5,5 p. c. de charbon, 
36,5 p. c. de sable et 18 p. c. de sel marin. A travers cette masse, 
on fait passer un courant électrique d’environ 200 ampères et 
5o volts. 
Le carborundum se présente sous la forme de cristaux trans- 
parents, tantôt incolores, tantôt colorés en jaune, en vert ou en 
bleu. Son analyse chimique a montré qu’il se compose d'environ 
69 p. c. de silicium, 3o p. c. de carbone, et d’une fraction minime 
d’oxyde de fer, d’aluminium et de calcium. Comme le siliciure de 
carbone, le carborundum se distingue par une grande stabilité : 
chauffé au rouge vif pendant une heure entière dans un courant 
d’oxygène, un échantillon de cette substance ne perd pas o,5 p. c. 
de son poids. Dans l’industrie, on désagrège l’amas de cristaux 
que donne le procédé que nous venons d’exposer, puis on les 
traite pendant un temps considérable par l’acide sulfurique 
pour les débarrasser de toute trace de fer; on fait ensuite un 
triage pour séparer les gros cristaux des plus petits. 
La grande dureté du carborundum détermine l’usage qu’on 
en fait. En poudre impalpable, il sert à polir le diamant et 
d’autres pierres précieuses; en poudre moins fine, il est employé 
au dépolissage du verre; comprimé en petites meules, il remplace 
l’émeri. Cette nouvelle conquête de la science figurait à l’exposi- 
tion universelle de Chicago parmi les produits exposés au 
Palais des Mines. 
Préparation du lithium métallique. — Le lithium est 
un métal qui présente les plus grandes analogies avec le sodium 
et le potassium, mais il a sur eux l’avantage d’une préparation 
beaucoup plus facile : la décomposition du chlorure de lithium 
fondu par le courant galvanique se trouve même indiquée 
comme exercice dans certains livres de chimie opératoire (1). 
Toutefois cette extraction n’est pas sans offrir encore quelques 
inconvénients, provenant surtout de cette circonstance que le 
chlorure de lithium ne fond que vers 6oo°; or l’électrolyse de 
cette substance donne un rendement d’autant moins satisfaisant 
que la température à laquelle on opère est plus élevée. 
M. Guntz vient d’étudier la préparation du lithium métal- 
lique; et voici le résultat auquel il est arrivé (2). On abaisse con- 
(1) V. Heumann, Anleitung zum Experimentiren, p. 483. 
(2) Comptes rendus de l'Académie des sciences de Paris, t. CXVII, p. 732. 
