REVUE DES RECUEILS PÉRIODIQUES. 
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sidérablement le point de fusion en ajoutant au chlorure de 
lithium celui de potassium; ainsi le mélange de ces deux sels 
dans le rapport de leurs poids moléculaires fond à 38 o°, et un 
mélange à poids égaux fond à 450°. Pratiquement, M. Guntz con- 
seille d’opérer de la manière suivante. On fait un mélange, à 
poids égaux, des chlorures de lithium et de potassium, et on le 
chauffe dans une capsule en porcelaine à l’aide d’un brûleur 
Bunsen ordinaire. Lorsque le sel est fondu, on y introduit une 
tige de charbon qui servira d’électrode positive, et une tige de 
fer, de 3 à 4 millimètres de diamètre, entourée d’un tube de verre 
de 20 millim. de diamètre : c’est l’électrode négative. Sous l’ac- 
tion d’un courant de 10 ampères et de 20 volts, la décomposition 
se fait rapidement, et le lithium mis en liberté se dépose sur le 
fer à l’intérieur du tube en verre qui l’entoure. En opérant ainsi, 
il est facile d’obtenir en peu de temps une quantité considérable 
de cet intéressant métal. 
U u nouveau sulfure de carbone. — Le sulfure de car- 
bone, CS 2 , est un des corps les mieux connus de la chimie miné- 
rale. Sa préparation se fait en grand par l’action de la vapeur de 
soufre sur le charbon chauffé au rouge. C’est un liquide incolore, 
d’une odeur repoussante, au moins à l’état dans lequel le com- 
merce fournit ce corps. Il se fait remarquer par son grand 
pouvoir réfracteur de la lumière. Il bout à la température de 47 0 
et s’enflamme avec une très grande facilité vers i 5 o°. Ce sont là 
quelques caractères d’un corps d’ailleurs fort connu de tous ceux 
qui se sont occupés tant soit peu de chimie. — A diverses 
reprises, on crut avoir obtenu d’autres combinaisons de soufre et 
de carbone ; ainsi Baudrimont pensa avoir réalisé, par l’action du 
sulfure de carbone ordinaire sur l’éponge de platine, le protosulfure 
CS, corps gazeux, soluble dans l’eau; mais M. Berthelot nie que 
dans cette réaction on obtienne un sulfure de carbone autre que 
le bisulfure. Plus tard, on prétendit avoir obtenu le protosulfure 
par l’action de la lumière solaire sur le sulfure ordinaire. Ce 
serait une poudre rouge-marron, sans odeur ni saveur, de 
densité 1,66. Certains chimistes admettent encore l’existence 
d’un sesquisulfure C 2 S 3 , poudre brune, amorphe et sans odeur, 
et d’un sulfure de la formule C 5 S 2 . Mais le fait que ces corps sont 
amorphes, insolubles et par conséquent très difficiles à purifier, 
rend leur existence plus ou moins douteuse. 
Dernièrement M. von Lengyel ( 1 ) a obtenu un sulfure de carbone 
(1) Nature, t. XLIX, p. 275. 
