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rouge ; puis, traitant par l’eau l’azoture de magnésium ainsi 
obtenu, ils recueillent l’azote sous forme d’ammoniaque. De 
cette ammoniaque, une partie est traitée par l’hypochlorite 
de calcium qui met l’azote en liberté ; cet azote est ensuite 
purifié comme précédemment, en passant sur du cuivre 
au rouge vif et de l’oxyde cuivrique ; une seconde partie 
est absorbée par l’acide chlorhydrique et transformée en 
chlorure d’ammonium. Ce chlorure évaporé à siccité est 
redissous dans l’eau pure, et sur sa solution concentrée on 
fait réagir l’hypobromite de sodium. L’azote fourni par la 
réaction est purifié et desséché en passant successivement 
à travers la potasse caustique et deux tubes contenant 
l’un de la chaux sodée, l’autre de l’anhydride phospho- 
rique ; on arrivait ainsi à un azote pur sans intervention 
de la chaleur ; de plus, les auteurs avaient poussé le 
scrupule jusqu’à vérifier par des dosages comparés du 
chlorure d’ammonium ainsi obtenu à l’aide de l’azote 
atmosphérique, et du chlorure d’ammonium le plus pur que 
fournissent les fabriques de produits chimiques, que, dans 
les deux cas, l’ammoniaque était bien identique. 
Eh bien, les résultats ont non seulement été les mêmes 
pour l’azote chimique dérivé de l’azote atmosphérique, qu’il 
eût été purifié soit à froid, soit à chaud, mais se sont trouvés 
en concordance avec ceux obtenus pour l’azote chimique 
fourni par les procédés décrits plus haut. L’azote atmos- 
phérique, transformé en azote chimique, donnait, quand il 
était purifié au rouge, pour poids du contenu du ballon, 
2,29918 grammes, ce qui conduit pour le poids du litre 
à o° et 760 millimètres de pression à la valeur i, 25 o 53 
gramme ; purifié à froid, le litre pesait dans les mêmes 
conditions i, 252 i gramme. La moyenne de ces deux 
poids, 1 , 25 1 3 1 gramme, se rapproche fort de celle donnée 
plus haut, i, 25 o 5 gramme. 
