l’argon. 
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même; c’était là ce qui causait l’écart en défaut ou l’écart 
en excès d’avec la densité normale. 
PREMIÈRES VÉRIFICATIONS. 
Mais ce gaz, quel était-il ? Etait-ce une impureté de 
nature connue ? — Pour l’azote atmosphérique, la chose 
n’était pas possible : tous les éléments connus de l’air autres 
que l’azoteavaient été soigneusement éliminés. Pour l’azote 
chimique, l’impossibilité ne semblait pas moins grande ; 
absolument parlant toutefois, un peu d’hydrogène, prove- 
nant sans doute de la décomposition de vapeur d’eau au 
rouge, aurait pu échapper à l’action de l’oxyde de cuivre 
et passer par conséquent à travers les tubes à dessécher. 
Dans ce cas, l’introduction intentionnelle d’hydrogène dans 
l’azote atmosphérique devait en diminuer la densité et la 
ramener peu à peu à celle de l’azote chimique. On consulta 
l’expérience : on introduisit de l’hydrogène dans l’azote 
atmosphérique ; on le traita, comme on avait traité l’azote 
chimique, par l’oxyde cuivrique au rouge, et l’on trouva 
que son poids n’était en rien modifié. 
Il fallait recourir à autre chose. La légèreté plus grande 
de l’azote chimique serait-elle due peut-être à une réso- 
lution partielle ou totale de la molécule diatomique d’azote 
en atomes isolés? Le nombre des molécules étant le même, 
d’après la loi d’Avogadro, dans des volumes égaux des 
deux gaz pris sous des conditions identiques de tempéra- 
ture et de pression, si certaines molécules d’azote 
chimique n’avaient contenu qu’un atome, il s’en serait 
suivi évidemment que le poids de ce dernier gaz eût été 
plus faible que celui de l’azote atmosphérique, où pareille 
résolution des molécules n’aurait pas existé. Telle avait 
été, on s’en souvient, la première hypothèse émise par 
les chimistes en réponse à la lettre dans laquelle lord 
Rayleigh publiait, il y a environ trois ans, les résultats 
