l’argon. 
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Cela posé, appelons d la densité de l’argon, D la 
densité de l’azote pur, D celle de l'azote atmosphérique, 
toutes ces densités étant prises par rapport à l’air ; le 
poids d’un corps étant égal à son volume multiplié par 
sa densité, et le poids de l’argon ajouté à celui de l’azote 
pur devant donner le poids du mélange, c’est-à-dire de 
l’azote atmosphérique, nous aurons : 
ad -f (î — a) D = D', 
d’où l’on tire 
Nous venons d’obtenir la valeur de a ; quant à D et I)', 
ils ont été trouvés plus haut égaux respectivement à 2 , 2990 
et 2,3ioi6. 
Remplaçant dans la formule, on en déduit la valeur de d : 
d — 3,378. 
Si l’on prend 14 pour densité de l’azote pur par rapport 
à l’hydrogène, 16 pour celle de l’oxygène, on trouve pour 
celle de l’argon la valeur 20,6. 
Seconde méthode. En introduisant dans le ballon qui leur 
servait à la détermination des densités environ 400 cen- 
timètres cubes d’argon, et en complétant le volume avec 
de l’oxygène pur, les auteurs ont trouvé, comme poids du 
mélange, 2,731 5 grammes; un volume égal d’oxygène 
pur, à même température et à même pression, pesait 
2,6270 grammes, soit un excès de 0,1045 gramme pour 
le poids du mélange. De ces données, il s’agit de déduire 
le poids qu’aurait le contenu du ballon, s’il était rempli 
d’argon pur. 
Soit v le volume de l’argon, v' celui de l’oxygène 
compris dans le mélange, d la densité de l’argon, d ' celle 
de l’oxygène, enfin a le rapport -- du volume d’argon 
