l’argon. 
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corps. Déjà on en connaissait la densité; on s’occupa 
ensuite de son spectre, de sa solubilité dans l’eau, de sa 
liquéfaction et de sa solidification, du rapport de ses 
chaleurs spécifiques à pression constante et à volume 
constant, enfin, de ses caractères analytiques. 
SPECTRE DE L’ARGON. 
L’étude spectroscopique de l’argon fut confiée spéciale- 
ment à M. Crookes : on ne pouvait la remettre en de 
meilleures mains. Ce savant remarqua tout d’abord qu’il 
était fort difficile d’obtenir le gaz parfaitement pur ; 
toujours, au commencement des expériences, les raies de 
l’azote se superposaient à celles de l’argon ; toutefois, quand 
l’étincelle avait jailli quelque temps, ces raies disparais- 
saient. M. Crookes attribue ce fait à l’absorption de l’azote 
par le platine : sous l’influence de la décharge dans une 
atmosphère très raréfiée, le platine des électrodes serait 
comme volatilisé et projeté sur les parois du tube, par 
suite de ce que ce savant appelle l ’ évaporation électrique. 
Dans cet état d’extrême division, ce métal serait éminem- 
ment propre à absorber les traces d’azote qui souilleraient 
encore l’argon (1). L’aluminium jouirait de cette propriété 
à un degré plus élevé encore, ainsi que M. Crookes l’a 
constaté en employant des tubes à électrodes formées de ce 
métal. 
Mais le fait le plus caractéristique est certes la curieuse 
propriété que possède l’argon de donner deux spectres 
différents, un spectre rouge et un spectre bleu ; toutefois 
ces deux spectres ne se manifestent pas également bien 
dans les mêmes conditions ; leur production dépend de la 
(I) RI. Crookes serait même, paratt-il, parvenu à obtenir ainsi de l'argon 
pur, en partant de l’azote atmosphérique : il suffirait de laisser passer la 
décharge pendant huit heures. Voir Journal de physique, mars 1805 : 
L'Argon, par M. C. Raveau. 
