L ARGON. 
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Dans la première, il employa, pour la production du 
froid, l’éthylène liquide bouillant sous pression réduite; 
la température était relevée à l’aide d’un thermomètre à 
hydrogène. A — 128°, 6, l’argon se liquéfia sous une pres- 
sion de 38 atmosphères; en élevant la température, la 
moyenne de sept expériences donna comme point critique 
— 121 0 ; la pression de liquéfaction correspondante était 
alors de 5 o ,6 atmosphères. Le point critique de l’argon 
est donc — 121 0 , c’est-à-dire qu’au-dessus de cette tem- 
pérature, aucune pression ne peut condenser le gaz en 
liquide. 
Dans la seconde série d’expériences, on s’efforça de 
déterminer la température à laquelle l’argon se liquéfie 
sous la pression atmosphérique ; on employa comme agent 
frigorifique l’oxygène liquide. A — 182°, 7, l’argon, même 
lorsque la pression était augmentée d’un quart d’atmo- 
sphère, ne manifesta aucune tendance à la liquéfaction ; 
son point d’ébullition était donc situé plus bas que celui 
de l’oxygène. On abaissa la température en réduisant la 
pression au-dessus de la surface de l’oxygène dans le 
réfrigérant; à — 187°, l’argon commença à se liquéfier; 
on ramena alors la pression qu’il subissait à la pression 
atmosphérique au moment de l’opération (740,5 milli- 
mètres de mercure) : quatre expériences donnèrent comme 
moyenne — i 86°,9. La quantité d’argon traité occupait à 
la température et à la pression normale g 5,5 centimètres 
cubes ; après liquéfaction, elle n’occupait plus que 1 14 mil- 
limètres cubes, ce qui conduit à la densité 1 , 5 environ 
pour l’argon liquide ; ce chiffre est beaucoup plus consi- 
dérable que celui de l’azote, 0,88 5 , et même que celui de 
l'oxygène, 1,124, dans des conditions identiques. 
La température continuant à décroître, à — îgffl’argon 
prit en une masse cristalline qui, plus bas, devint blanche 
et opaque; ces cristaux fondent à — 189°, 6 : c’est là, 
du moins, le chiffre donné par quatre expériences. Rap- 
pelons que l’oxygène, dont l’argon se rapproche assez pour 
