l’argon. 
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rapport pour l’argon se rapproche donc de la valeur 1 ,666, 
trouvée par Kundt et M. Warburg pour la vapeur de 
mercure; ce fait conduirait à admettre que, tout comme 
celui-ci, l’argon est monoatomique. 
Pour bien comprendre comment on arrive à cette con- 
clusion, il faut se rappeler quelques idées admises dans la 
théorie cinétique des gaz. D’après cette théorie, les gaz 
sont composés d’une infinité de petites particules isolées 
les unes des autres, qu’on nomme molécules. Chaque 
molécule est animée d’un mouvement de translation ; elle 
se meut uniformément en ligne droite jusqu’à ce qu’elle en 
rencontre une autre ; rejetée par celle-ci en dehors de sa 
première direction, elle se meut alors suivant une nouvelle 
trajectoire rectiligne reliée à la première par une petite 
courbe de raccordement ; puis, nouvelle rencontre, nouvelle 
trajectoire, et ainsi de suite. Le chemin complet que 
parcourt une molécule gazeuse se compose donc d’une 
série de petites trajectoires rectilignes raccordées par des 
courbes. 
Mais ce mouvement de translation n’est pas le seul 
que possède la molécule au sein du gaz ; les chocs molé- 
culaires doivent nécessairement, chaque fois qu’ils ne se 
font pas suivant la ligne des centres, produire un mouve- 
ment de rotation de la molécule sur elle-même. Outre cela, 
on admet généralement avec Clausius que les particules 
plus petites qui composent la molécule, les atomes, ont un 
mouvement vibratoire propre au sein de la masse molé- 
culaire animée elle-même d’un mouvement de trans- 
lation (1) ; ils oscilleraient autour d’un point, centre 
d’équilibre, et le seul élément fixe dans la molécule serait 
la position relative de ces divers points. 
(i) D’après la théorie cinétique, l'énergie calorifique existant dans un gaz 
est, en tant qu elle se manifeste à nous comme température, égale à la force 
vive du mouvement de translation des molécules ; or cette force vive 
s'exprime d'après la même théorie par 5/2 pv, où v représente le volume 
du gaz et p la pression. Supposons qu’on ait calculé cette valeur pour un 
volume d’air égal à un gramme à 0° et 760 millimètres de pression, et dont la 
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