l’argon. 
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Introduisons clans cette formule la valeur de C : c trouvée 
pour la vapeur de mercure, à savoir C : c = 1,666, ou, ce 
qui revient au même, C : c = 5 : 3 . 
Nous avons : 
c’est-à-dire que l’énergie cinétique totale se retrouve tout 
entière dans la force vive des mouvements de translation ; 
donc il n’y a plus de mouvement vibratoire des atomes ; 
or, on admet que cela n’est possible que dans un gaz 
monoatomique; donc la molécule de vapeur de mercure 
ne contient qu’un atome. Mais le rapport des chaleurs 
spécifiques de l’argon est très voisin de la valeur 1,66; 
donc la molécule d’argon, elle aussi, ne contient qu’un 
atome. 
De la monoatomicité de l’argon et de sa densité donnée 
plus haut, on peut déduire son poids atomique. Si l’on 
admet la loi d’Avogadro et d’ Ampère, on doit, pour 
obtenir le poids moléculaire d’un gaz, multiplier par 2 sa 
densité par rapport à l'hydrogène. Or la densité de l'argon 
par rapport à l’hydrogène est 19,9. Il s’ensuit que son 
poids moléculaire est 39,8 ; mais l’argon étant monoato- 
mique, son poids atomique est égal à son poids molé- 
culaire; le poids atomique de l’argon est donc 39,8. 
Tout serait dit, et l’argon serait peut-être définitivement 
rangé parmi les rares gaz ou vapeurs monoatomiques, si 
la valeur 39,8, que la monoatomicité entraîne pour le 
poids atomique de ce corps, n’était venue déranger la 
classification des corps simples généralement admise par 
les chimistes. 
Si l’on range les corps simples les uns à la suite des 
autres par ordre de poids atomiques croissants, on 
K 3 
H - 2 
2 
d’où 
K = H 
