182 revue des questions scientifiques. 
Si l’on jette les yeux sur cette classification et qu’on y 
veuille loger l’argon avec son poids atomique 39,8, on 
voit qu’il n’y a pas place pour lui ; toutes les cases voisines 
de ce nombre sont occupées. On trouve en effet : 
le potassium, avec son poids atomique 39,1 3 
le calcium, — — 40 
le scandium, — — 44>°9 
Étant donné le principe de la classification de M. Men- 
déléeff et les faits qu’elle veut mettre en relief, il n’est pas 
douteux que ces trois corps ne soient parfaitement sériés, 
et pour la colonne, et pour la période. Si donc on veut à 
toute force introduire l’argon dans la série avec son poids 
atomique 39,8, on se heurte aux difficultés suivantes, 
signalées la plupart par MM. J. H. Gladstone et J. Emer- 
son Reynolds (1). Ou bien on doit créer toute une nou- 
velle colonne intermédiaire entre la première et la seconde 
colonne actuelle, ou bien son introduction immédiatement 
après le potassium vient à partir du calcium déranger tout 
le reste de la classification ; son poids atomique, 39,8, si 
rapproché de celui du calcium, constitue une anomalie 
dans la succession des poids atomiques; de plus, en occu- 
pant cette place, il contrarie la suite régulière des points 
de fusion et des volumes atomiques ; enfin l’argon, dont 
l’inertie chimique est si grande, nous le verrons plus loin, 
se trouve alors dans la même série horizontale que le 
potassium et le calcium, corps à affinités énergiques, 
dont les composés sont si stables, même, pour la plupart, 
à haute température. 
Supposons maintenant l’argon diatomique, comme pres- 
que tous les autres gaz connus ; son poids atomique sera 
par suite 19,9. Il vient alors se placer tout naturellement 
à la suite du fluor ; il complète la première grande 
(1) Nature, 21 février 1895: Argon, par J. H. Gladstone;— et 21 mars 1895: 
Argon and the Periodic System, par J. Emerson Reynolds. 
