l’argon. 
vibratoire, au sein de la molécule, serait ainsi presque nul, 
et l’on concevrait alors que le rapport des chaleurs 
spécifiques se rapprochât fort de 1 ,66 ; nous disons « se 
rapprochât fort », car, à proprement parler, la moyenne 
des résultats obtenus par M.W. Ramsay dans ses dernières 
expériences est 1,645 et non pas 1,66. 
Remarquons à ce sujet que le rapport C : cpeut présenter 
pour les différents corps des valeurs très diverses ; peut- 
être même l’attention ne s’est-elle pas assez portée sur ce 
point. Voici quelques-unes des valeurs trouvées : 
"Mercure 1,66 Gaz sulfureux 1,25 
Argon 1,645 Acide suif hydrique 1 , 3 1 
Acide chlorhydrique 1,43 Gaz ammoniac i, 3 o 
Bjdrogène 1 , 3 g Méthane 1,27 
Brome 1,29 Chlorure stannique 1,09 
Gaz carbonique 1,276 Ether 1,06 
On a expliqué cette différence dans la valeur du rapport 
C : c par le nombre variable des atomes contenus dans la 
molécule, en ce sens que ce rapport deviendrait d’autant 
plus petit que plus grande serait la contenance de la molé- 
cule en atomes. Naumann a même voulu établir en loi 
que si l’on appelle n le nombre d’atomes contenus dans 
la molécule, on aura la formule : 
C 5 + n 
c 3 -j- n 
La valeur 1,667 du rapport C : c correspondrait à un gaz 
monoatomique ; la valeur 1,400, à un gaz diatomique; la 
valeur 1 , 333 , à un gaz triatomique, etc(i)... Malheureuse- 
ment les exceptions à cette loi sont trop nombreuses : le 
brome, par exemple, pour lequel ce rapport est très 
rapproché de celui des gaz censément tétratomiques, est 
( 1 ) Voir : Lehrbuch der Allgemeinen Chemie , par Wilh. Ostwald, 
1 er volume. 
