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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
rants : neige et sel, neige et chlorure de calcium, azotate 
d’ammonium et eau, et bien d’autres encore dont les 
savants d’autrefois nous ont livré le secret. C’est d’ailleurs 
le seul legs qu’ils nous aient transmis dans l’étude du froid ; 
encore n’ont-ils pas expliqué le mode d’action de ces 
mélanges. 
Lorsqu’un sel se dissout dans un liquide sans donner 
lieu à aucune action chimique, il y a abaissement de 
température. C’est un fait d’expérience ; voici son inter- 
prétation. Le corps dissous prend au sein de la dissolu- 
tion un volume beaucoup plus considérable qu’à l’état 
solide ; l’acte de la dissolution est donc accompagné d’un 
travail mécanique contre les forces de cohésion ; or ce 
travail ne peut s’effectuer qu’aux dépens de la chaleur 
même de la dissolution. Celle-ci va donc se refroidir, et 
refroidir par contact les corps qui l’entourent. 
Toutefois ce procédé est fort imparfait. Son rendement 
est très faible : il atteint à peine 6 p. c. du travail dépensé. 
La température limite qu’il permet d’atteindre est relative- 
ment peu basse : c’est le point de congélation de la disso- 
lution ; si sous l’action d’une cause quelconque cette tem- 
pérature venait à être dépassée, une partie de la disso- 
lution se solidifierait, en dégageant une certaine quantité 
de chaleur qui ramènerait l’état thermique du mélange 
au point de congélation 
On a formé de nos jours des mélanges beaucoup plus 
actifs. Qu’il nous suffise de citer le mélange d’anhydride 
carbonique solide et de chlorure de méthyle, qui permet 
d’abaisser la température à — 85° (i). 
(I) D’après les recherches récentes de MM. P. Villard et R Jarry (Comptes 
rendus, CXX, p. 1413, et Revue scientifique, 12 octobre 1893, p. 470), le 
mélange d’anhydride carbonique solide et d'éther ne mérite pas le nom de 
mélange réfrigérant. Le seul agent producteur du froid est la neige d’anhy- 
dride carbonique. Voici les principaux résultats de cette étude : 
Sous pression de 3.1 atmosphères, l’anhydride carbonique cristallisé fond à 
— 56°7. Hormis le cas de surfusion, il ne peut donc exister à l’état liquide 
sous la pression normale. 
A l’air libre, son point d’ébullition est situé à — 79°. C’est donc à tort que 
