LES PROPRIÉTÉS ÉLECTRIQUES DES COLLOÏDES 77 
tion des hydroxydes) et notamment les sulfures (tels 
que ceux d’arsenic, d'antimoine, de cuivre, de plomb et 
de cadmium), les sels halogénés (comme le chlorure ou 
l’iodure d’argent), les cyanures simples ou doubles 
(comme le bleu de Prusse); 
3° Quelques oxydes ou hydroxydes de métalloïdes 
ou de métaux faibles, par exemple la silice hydratée, 
l’acide stannique, des oxydes de vanadium, de mo- 
lybdène et de tungstène ; 
4° Beaucoup de colloïdes organiques, parmi lesquels : 
a) des colorants acides tels que la fuchsine, l’éosine, 
l'indigo, le bleu d’aniline ; 
b) des hydrates de carbone comme l’amidon ; 
c) certaines gommes. 
On peut rattacher à cette classe les émulsions presque 
colloïdales de bon nombre de résines ou d’huiles essen- 
tielles (mastic, gomme-gutte, etc...). 
c) Il importe cependant d’observer que le caractère 
positif ou négatif d'un colloïde ne constitue pas une 
donnée absolue : 
1° Tout d’abord il existe des colloïdes - — dont le type 
est l’albumine — que l’on ne peut ranger dans aucune 
des deux catégories précédentes. Leur signe en effet change 
lorsque des modifications en apparence insignifiantes 
sont apportées à la composition de la phase dispersante. 
Hardy, Perrin, Pauli ont observé que l’albumine en 
milieu neutre ne présente aucune charge électrique, alors 
qu’eu milieu faiblement basique ou acide elle porte une 
charge respectivement négative ou positive. 
2° Même dans le cas des colloïdes que l’on considère 
d’habitude comme les représentants typiques de la 
catégorie positive ou négative, on a pu observer des 
changements de signe : 
a) En ajoutant des quantités croissantes de diffé- 
rents électrolytes, par exemple, H 2 (So 4 ) 4 (Burton) ou 
HN0 3 (Withney et Blake) à une solution colloïdale 
d’argent métallique, on diminue d'abord la vitesse de la 
