LES PROPRIÉTÉS ÉLECTRIQUES DES COLLOÏDES 93 
l’eau et dans les acides. 11 ne présente comme tel aucune 
analogie avec le produit de la floculation d’un sol. 
Cependant, si on l’imbibe d'un peu d’acide chlorhydrique 
dont on élimine ensuite l’excès par évaporation dans une 
capsule, il présente ensuite la propriété de se disperser 
en formant un sol. 
De même la silice hydratée et l’acide stan nique se 
dispersent et passent à l’état colloïdal sous l’influence 
de très faibles concentrations d’un hydroxyde alcalin. 
De même encore l’hydroxyde de fer peut être peptisé 
par des quantités d’acide chlorhydrique bien inférieures 
à celles qui sont requises pour sa dissolution chimique. 
Une solution d’acide arsénieux traitée par H, S donne 
un hydrosol d’As.S,. Si l'excès d’H S est ensuite éli- 
miné aussi complètement que possible par dialyse, le 
sulfure colloïdal subit une floculation. Si enfin le précipi- 
té ainsi obtenu est de nouveau traité par H^S, il repasse 
en pseudo-solution, il est peptisé. 
Dans tous les cas, qu’il s’agisse de corps solides bien 
caractérisés, comme ThCÇ, ou bien du produit d'une flo- 
culation, comme As,S 3 , on admet que le rôle de l’électro- 
lyte ajouté est de charger les particules par absorption 
de l'un de ses ions. Grâce à cette charge, les particules 
se repoussent, c’est-à-dire, se dispersent. Ainsi comprise, 
la peptisation est le phénomène inverse de la floculation. 
Son mécanisme doit cependant être assez différent d’un 
cas à l’autre. 
III. — Floculation réciproque des hydrosols. 
Ce phénomène est fort bien illustré par l'expérience 
classique de Biltz. A une solution colloïdale d’or d’un 
volume.de 10 cm 3 et d’une teneur de 1,4 mg de métal, 
étaient ajoutés 5 cm 3 d’un sol d’hydroxyde de fer de 
richesse variable. Le mélange présentait un aspect diffé- 
rent d’après la quantité de Fe(OH), introduite : 
Pour 0.32 mg. de Fe(OH) 3 , le mélange restait limpide ; 
pour 0.80 mg. de Fe(OH)_j, le mélange présentait des 
flocons très fins se déposant lentement ; pour 1.6 mg. 
