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REVUE DES QUESTIONS SCIENTIFIQUES. 
de ces deux variables, pourront se représenter graphiquement 
et fournir une courbe analogue à celle dont nous avons précé- 
demment parlé. C’est ainsi qu’on tracera des courbes de tension 
de dissociation du carbonate de calcium, des chlorures ammo- 
niacaux, des courbes représentant la marche de la déliquescence 
et de l’efflorescence des sels pour des pressions variables et les 
températures correspondantes. 
La loi régissant ces transformations se traduit en une formule 
analytique très simple que l’on trouvera dans l’ouvrage. 
Si les systèmes sont partiellement hétérogènes, c’est-à-dire si 
deux au moins des produits de dissociation se présentent sous le 
même état physique et peuvent se mélanger, la transformation 
obéira encore aux trois lois énoncées plus haut ; mais la conden- 
sation devenant alors une variable indépendante, on ne pourra 
plus, au moins en général, tracer une courbe d’équilibre. La 
dissolution rentre dans le cas des systèmes partiellement hété- 
rogènes ; mais, comme là, on opère ordinairement à la pression 
atmosphérique et que les légères variations de cette pression 
peuvent être considérées comme sans influence sur la transfor- 
mation, on se trouve en présence de deux variables seulement, la 
température et la condensation (concentration) ; il sera possible 
par conséquent de déterminer des courbes de solubilité. Les 
auteurs examinent la dissolution des solides et des gaz dans les 
liquides, et en donnent les lois particulières. 
Si le système est homogène, c’est-à-dire, si tous les corps en 
présence sont sous le même état physique, et si à chaque instant 
le mélange est rigoureusement homogène, les variations d’équi- 
libre dépendent encore des trois mêmes variables ; mais l’étude 
du phénomène devient alors fort difficile, et l’on doit pour chaque 
cas particulier recourir à des méthodes spéciales. Les auteurs 
exposent à ce sujet les travaux de M. Georges Lemoine sur l’acide 
iodhydrique et sur le bromhydrate d’amylène. Ce sont des trans- 
formations de cette classe qui, dans certains cas, rendent si difficile 
la détermination des poids moléculaires par la densité de vapeur. 
Dans toutes ces questions, il importe de vérifier avant tout si 
l’état d’équilibre du système a été atteint. Si quelques réactions 
paraissent instantanées, d’autres, en chimie organique et même 
en chimie minérale, demandent un temps assez long. Les expé- 
riences de M. Lemoine prouvent que la vitesse de réaction dépend 
de la température et de la pression et croît en général avec elles. 
La présence d’un corps poreux peut aussi l’augmenter considéra- 
blement. 
