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employé : le reste s’unit au manganèse pour former du chlorure 
de manganèse. Aussi Berthollet proposa-t-il de faire réagir un 
mélange de chlorure de sodium, de bioxyde de manganèse et 
d’acide sulfurique; dans ces conditions, la totalité du chlore du 
chlorure se dégage. Mais l’avantage de cette méthode n’est 
qu’apparent; car si le rendement en chlore est meilleur, par 
contre on doit employer l’acide sulfurique, dont le prix est nota- 
blement supérieur à celui de l’acide chlorhydrique. 
Les sulfures sont facilement décomposés, les uns à froid, les 
autres à chaud, par les acides azotique, sulfurique et chlorhy- 
drique. Toutefois on ne peut pas, dans la préparation de l’hydro- 
gène sulfuré, employer indistinctement l’un quelconque de ces 
acides. L’acide azotique doit être exclu, car il est réduit par 
l’acide sulfhydrique avec formation d’eau, de soufre et de 
peroxyde d’azote : 
2HAz0 3 -T- H 2 S = 2H 2 0 S -j- 2Az0 2 
L’acide sulfurique, s’il est étendu, convient pour l’attaque à 
froid de sulfures décomposables à basse température, comme le 
sulfure de fer; mais il doit être rejeté quand il s’agit de retirer 
l’acide sulfhydrique de sulfures décomposables seulement à 
chaud et par les acides concentrés, car, dans ces conditions, 
l’acide sulfhydrique le réduit et donne du soufre, du gaz sulfureux 
et de l’eau : 
H 2 S0 4 -)- H 2 S = S -f- S0 2 -j- 2 h 2 o. 
L’acide chlorhydrique convient seul pour l’attaque à froid et 
à chaud, car il est sans action sur l’hydrogène sulfuré. A froid, 
il convient même mieux que l’acide sulfurique étendu pour la 
décomposition du sulfure de fer dans les appareils à dégagement 
continu; car le chlorure ferreux qu’il forme dans ces circon- 
stances est plus soluble que le sulfate ferreux qui prend naissance 
dans le cas contraire. 
Une innovation utile introduite par MM. Gautier et Charpy 
consiste en ce que, dans les équations, une lettre spéciale indique 
l’état physique sous lequel se trouvent tant les corps mis en 
présence que les produits de la réaction. 
Je transcris à titre d’exemple l’équation indiquant l’action de 
l’acide sulfurique sur le sulfure de fer : 
SL SD G 
FeS -j- SOH 2 = SO< Fe + H 2 S 
